Un composé chimique
Un composé chimique est une association de substances pures constituée d'atomes de deux ou plusieurs éléments chimiques, de telle sorte que, contrairement aux mélanges, les espèces atomiques sont dans une relation fixe les unes par rapport aux autres.
Un composé chimique :
Un composé chimique est une substance formée de deux ou plusieurs éléments chimiquement unis dans des proportions fixes. Exemple d'un composé chimique moléculaire avec l'eau H2O où deux atomes d'hydrogène sont liés à un atome d'oxygène.
Généralités
Les composés chimiques moléculaires sont liquides, gazeux, solides ou cireux à plastique à température ambiante. Des exemples de composés moléculaires autres que l'eau sont le méthane, le sucre, le dioxyde de carbone, le polyéthylène, etc.
Un composé chimique est une substance formée par la combinaison de deux ou plusieurs éléments purs différents du tableau périodique. Les composés sont représentés par une formule chimique. Par exemple, l'eau (H2O) est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
Les composés chimiques ont des propriétés intrinsèques (voir valence) et certaines caractéristiques telles que; une composition constante et des composants toujours en proportions constantes.
Ils sont formés par des molécules ou des ions avec des liaisons stables qui n'obéissent pas à une sélection humaine arbitraire. Par conséquent, ils ne sont pas des mélanges ou des alliages tels que le bronze ou le chocolat.
Les éléments d'un composé chimique ne peuvent être divisés ou séparés par des processus physiques (décantation, filtration, distillation), mais seulement par des processus chimiques.
En exemple de composés chimiques connus, le cannabidiol (CBD) et le cannabinol (THC) sont deux produits extraits de la plante Cannabis sativa.
L'eau est un composé chimique :
L'eau H2O est le composé chimique le plus commun, la substance chimique la plus connue dans la nature terrestre. Sa formule chimique comporte 2 éléments chimiques purs : l'hydrogène et l'oxygène, et ayant pour formule chimique H2O. Le modèle 3D ci-dessus montre l'association spatiale de deux parties hydrogène (blanc) et une partie oxygène (rouge).
Formule
En chimie inorganique, les composés sont représentés par des formules chimiques. L'ordre des éléments dans la formule des composés inorganiques indique le plus électronégatif à droite.
Le rapport numérique des atomes entre eux est déterminé par des liaisons chimiques entre les atomes, et le rapport peut être représenté dans une formule moléculaire.
Cependant, une formule moléculaire est souvent ambiguë parce que les composés isomères ont la même formule moléculaire mais sont des composés différents. La caractéristique de chaque composé chimique est sa structure chimique unique.
Par exemple, dans le NaCl, le chlore (Cl) qui est plus électronégatif que le sodium (Na) va du côté droit. (NaCl) indique que dans sa structure cristalline, il y a une proportion fixe d'un ion sodium pour chaque ion chlore.
Pour les composés organiques, il existe plusieurs autres règles et des formules squelettiques ou semi-développées sont utilisées pour leur représentation.
Il existe trois types de liaisons chimiques : covalentes, ioniques et métalliques.
Classification
Les principaux composés chimiques peuvent être classés en deux groupes principaux :
- Composés inorganiques :
- oxydes basiques : aussi appelés oxydes métalliques, qui sont formés par un métal et de l'oxygène. Exemples : l'oxyde de plomb, l'oxyde de lithium.
- oxydes d'acide : aussi appelés oxydes non métalliques, formé par un non-métal et l'oxygène. Exemples : oxyde hypochloreux, oxyde sélénieux.
- hydrures : qui peuvent être à la fois métalliques et non métalliques. Ils sont composés d'un élément et d'hydrogène. Exemples : hydrure d'aluminium, hydrure de sodium.
- hydracides : qui sont des hydrures non métalliques qui, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, acquièrent un caractère acide. Par exemple, l'acide iodhydrique.
- hydroxydes : qui sont des composés formés par la réaction entre un oxyde basique et l'eau, qui sont caractérisés par le groupe hydroxyle (OH). Par exemple, l'hydroxyde de sodium ou la soude caustique.
- oxacides : des composés obtenus par la réaction d'un oxyde d'acide et d'eau. Ses molécules sont formées par l'hydrogène, un non-métal et l'oxygène. Par exemple, l'acide chlorique.
- sels binaires : des composés formés par un hydracide plus un hydroxyde. Par exemple, le chlorure de sodium.
- sels d'oxacides : formés par la réaction d'un oxacide et d'un hydroxyde, tels que l'hypochlorite de sodium.
- Composés organiques :
- composés aliphatiques : sont des composés organiques constitués de carbone et d'hydrogène dont le caractère n'est pas aromatique.
- composés aromatiques : sont des composés organiques cycliques conjugués qui ont une plus grande stabilité en raison de la délocalisation électronique dans les liaisons p.
- composés hétérocycliques : sont des composés organiques cycliques dans lesquels au moins l'un des composants du cycle est d'un élément autre que le carbone.
- composés organométalliques : sont des composés dans lesquels les atomes de carbone forment des liaisons covalentes, c'est-à-dire partagent des électrons, avec un atome de métal.
- polymères : sont des macromolécules formées par l'union de molécules plus petites appelées monomères.
Liste
Liste de certaines formules de composés chimiques :
| Composé chimique | Formule chimique |
|---|---|
| acétaldéhyde | C2H4O |
| acétamide | C2H5NO |
| acétone | C3H6O |
| acétonitrile | C2H3N |
| acétylène | C2H2 |
| aspirine | C9H8O4 |
| borax | Na2[B4O5(OH) 4]·8H2O |
| butane 1 Ol | C4H10O |
| caféine chimique | C8H10N4O2 |
| camphre | C10H16O |
| chlorate | ClO3- |
| chloroforme | CHCl3 |
| cholestérol | C27H46O |
| chromate | K2CrO4 |
| cyanure | CN- |
| éthane | C2H6 |
| éthanol | C2H5OH |
| formaldéhyde | CH2O |
| galactose | C6H12O6 |
| acide arsénique | H3AsO4 |
| acide ascorbique | C6H8O6 |
| acide azélaïque | C9H16O4 |
| acide bromique | HBrO3 |
| acide butyrique | C4H8O2 |
| acide chromique | H2CrO4 |
| acide cinnamique | C9H8O2 |
| acide citrique | C6H8O7 |
| acide dichloroacétique | C2H2Cl2O2 |
| acide folique | C19H19N7O6 |
| acide formique | CH2O2 |
| acide fumarique | C4H4O4 |
| acide gluconique | C6H12O7 |
| acétate d'éthyle | C4H8O2 |
| chlorure d'antimoine V | SbCl5 |
| chlorure de bismuth III | BiCl3 |
| diméthylglyoxime | C4H8N2O 2 |
| bromure d'aluminium | AlBr3 |
| carbonate d'aluminium | Al2(CO3)3 |
| chlorure d'aluminium | AlCl3 |
| fluorure d'aluminium | AlF3 |
| hydroxyde d'aluminium | Al(OH)3 |
| nitrate d'aluminium | Al(NO3)3 |
| oxyde d'aluminium | Al2O3 |
| sulfure d'aluminium | Al2S3 |
| acétate d'ammonium | C2H7NO2 |
| bicarbonate d'ammonium | NH4HCO3 |
| bromure d'ammonium | NH4Br |
| carbonate d'ammonium | (NH4)2CO3 |
| chlorure d'ammonium | NH4Cl |
| dichromate d'ammonium | (NH4)2Cr2O7 |
| hydroxyde d'ammonium | NH4OH |
| iodure d'ammonium | NH4I |
| nitrate d'ammonium | NH4NO3 |
| nitrite d'ammonium | NH4NO2 |
| phosphate d'ammonium | (NH4)3PO4 |
| sulfure d'ammonium | (NH4)2S |
| acétate de baryum | C4H6BaO4 |
| bromure de baryum | BaBr2 |
| chlorure de baryum | BaCl2 |
| fluorure de baryum | BaF2 |
| hydroxyde de baryum | Ba(OH)2 |
| iodure de baryum | BaI2 |
| nitrite de baryum | Ba(NO3)2 |
| oxyde de baryum | BaO |
| phosphate de baryum | Ba3(PO4)2 |
| sulfate de baryum | BaSO4 |
| nitrate de cadmium | Cd(NO3)2 |
| sulfate de cadmium | CdSO4·xH2O |
| acétate de calcium | C4H6CaO4 |
| bromure de calcium | CaBr2 |
| chlorure de calcium | CaCl2 |
| iodure de calcium | CaI2 |
| disulfure de carbone | CS2 |
| monoxyde de carbone | CO |
| ion carbonate | HCO3- |
| acide carboné | HNO2 |
| acide chloroacétique | C2H3ClO2 |
| acide chloroaurique | HAuCl4 |
| acide chloroplatinique | H2PtCl6 |
| acide chloreux | HClO2 |
| chlorure de chrome III | CrCl3 |
| nitrate de chrome III | Cr(NO3)3 |
| sulfate de chrome III | Cr2(SO4)3 |
| oxyde de chrome VI | CrO3 |
| nitrate de cobalt II | Co(NO3)2 |
| sulfate de cobalt II | CoSO4 |
| chlorure de cuivre I | CuCl |
| carbonate de cuivre II | CuCO3 |
| chlorure de cuivre II | CuCl2 |
| nitrate de cuivre II | Cu(NO3)2 |
| sulfate de cuivre | CuSO4 |
| monoxyde de diazote | N2O |
| pentoxyde de diazote | N2O5 |
| trioxyde de diazote | N2O3 |
En rapport avec "composé chimique"
La composition chimique est la disposition d'une matière, le rapport et le type d'atomes dans les molécules de substances chimiques (corps purs).
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Un composé aromatique est une molécule chimique à odeur caractéristique et dont les atomes forment au moins un cercle, un composé cyclique.