Bromure

Définition

L'ion bromure est un atome de brome de charge électrique -1, c'est-à-dire avec un électron supplémentaire. Les bromures sont des composés dans lesquels le brome agit à l'état d'oxydation -1. Ce sont aussi les sels de l'acide bromhydrique HBr. L'ion bromure est un anion et est également abrégé en bromure. Il appartient aux halogénures.

Schéma du bromure de benzyle :

Dans cette formule développée du bromure de benzyle, le brome est lié par covalence. Le bromure de benzyle est aussi appelé l'α-bromotoluène ou le bromométhylbenzène.

Explications

Les bromures peuvent être des composés ioniques, tels que le bromure de césium CsBr, ou ils peuvent être covalents, tels que le dibromure de soufre SBr₂.

Les bromures sont utilisés comme sédatifs depuis les 19^ème et 20^ème siècles. Le bromure de clidinium est un antispasmodique moderne parmi les plus couramment utilisés.

Dans la nature

Les bromures se trouvent généralement à l'état naturel dans l'eau de mer, ainsi que les chlorures, à une concentration d'environ 65 mg/l, ce qui représente environ 0,2 % de tous les sels dissous de l'eau de mer. Les aliments marins contiennent généralement beaucoup de bromures, tandis que les aliments terrestres en contiennent des quantités variables.

Le bromure d'argent AgBr est présent dans la nature sous forme de brome d'argent (bromite, bromargyrite).

Chimie

Pour vérifier l'existence de l'ion bromure en solution, on ajoute de l'acide nitrique dilué HNO₃, puis du nitrate d'argent AgNO₃. Un précipité de couleur crème apparaît au fond du récipient. Si les bromures inorganiques sont chauffés avec de l'acide sulfurique concentré, des vapeurs brunes se forment (brome élémentaire).

Un test plus sélectif est effectué par oxydation de la fluorescéine en oxydant au préalable le bromure de brome avec du concentré de potassium et de permanganate de soufre. Lorsque la solution est chauffée, du brome est libéré, ce qui confère à la fluorescéine une couleur rose foncé.

Cette présence peut également être quantifiée avec l'utilisation d'électrodes sélectives (ISE) pour ledit ion, qui doivent être étalonnées avec des solutions étalons, à comparer avec le contenu de l'échantillon.

D'autres méthodes sont la chromatographie sur colonne pour séparer les anions et la méthode colorimétrique au rouge phénol qui utilise la chloramine T en présence de rouge phénol pour oxyder le bromure en ions brome moléculaires. Ce brome formé produit une bromation de rouge de phénol. Il est tamponné à un pH de 4,5 à 4,7 à l'aide d'un tampon à l'acétate de sodium et la couleur passe du rouge au violet. La concentration est quantifiée dans un colorimètre par comparaison avec des solutions standard.

Pour détecter le bromure par voie chimique humide, on utilise les réactions de détection des halogénures.

Il existe également des bromures organiques, les organobromés, dans lesquels le brome est présent sous forme d'ion bromure, par exemple dans les hydrobromures ou le bromure de tétraméthylammonium.

Dans les bromures organiques, qui ne sont pas des sels, le brome est lié de manière covalente à un atome de carbone. La production a lieu. En faisant réagir des alcools avec de l'acide bromhydrique, en ajoutant du bromure d'hydrogène à des alcènes, une photobromation d'alcanes, la bromation catalytique de composés aromatiques ou la réaction de Sandmeyer.

Un sel de bromure contient des ions bromure Br^- dans son réseau d'ions, qui sont simplement chargés négativement. Ils existent par exemple lors de la réaction de métaux avec le brome ou l'acide bromhydrique. La neutralisation d'oxydes ou d'hydroxydes métalliques avec de l'acide bromhydrique produit également des sels de bromure de ces métaux.

Utilisations médicales

Les bromures, en particulier le bromure de potassium, ont été fréquemment utilisés comme sédatifs aux 19^ème et 20^ème siècles. Cela a donné au mot "bromure" sa connotation familière et la croyance populaire à propos de ses fonctions a provoqué une surutilisation.

L'ion bromure est antiépileptique et les sels de bromure sont toujours utilisés avec cette fonction, notamment en médecine vétérinaire. La demi-vie des bromures chez l'homme (12 jours) est longue par rapport à celle de nombreux médicaments, ce qui rend la dose difficile à ajuster (une nouvelle dose peut prendre plusieurs mois pour atteindre l'équilibre).

Les concentrations en ions bromure dans le liquide céphalo-rachidien sont environ 30 % de celles dans le sang et sont fortement influencées par la consommation de chlorures et le métabolisme.

La toxicité chronique du bromure peut déclencher le bromisme, un syndrome avec de multiples symptômes neurologiques. La toxicité des bromures peut également provoquer des éruptions cutanées. Voir le bromure de potassium.

Le bromure de lithium était utilisé comme sédatif au début du 20^ème siècle, mais il est devenu obsolète dans les années 1940, lorsque des patients cardiaques sont décédés après l'avoir utilisé comme substitut du sel. Le lithium et le chlorure de lithium ont été utilisés comme traitement du trouble bipolaire.

En biologie

L'ion bromure est nécessaire pour les éosinophiles (globules blancs de la classe des granulocytes, spécialisés dans la défense contre les parasites multicellulaires), qui l'utilisent pour générer des composés antiparasitaires bromés par l'action de la peroxydase éosinophile, une enzyme utilisez de préférence les bromures. Malgré cette utilisation par l'organisme, on ignore si l'ion bromure est strictement nécessaire à la vie, car ses fonctions peuvent généralement être remplacées (bien que dans certains cas, pas très bien) par des chlorures.

Les bromures sont des sels qui sont parfois utilisés dans les spas et spas en tant qu'agents germicides doux, utilisant l'action d'un agent oxydant ajouté pour générer de l'hypobromite "in situ", de manière similaire à la peroxydase des éosinophiles.

La concentration moyenne de bromures dans le sang humain est de 5,3 ± 1,4 mg/L et varie avec l'âge et le sexe. Des concentrations beaucoup plus élevées indiquent une exposition à des produits chimiques bromés (tels que le bromure de méthyle). Cependant, l'ion bromure apparaît à une concentration relativement élevée dans l'eau de mer et les concentrations de bromure dans le sang sont fortement influencées par la contribution de la consommation de poisson dans l'alimentation.

Histoire

Dans certains pays, les bromures sont encore disponibles dans les pharmacies sous forme de dissolution, bien qu'ils soient interdits depuis les années 1950 en tant que sédatifs sans ordonnance dans la plupart des pays occidentaux.

Selon la rumeur, notamment lors de la Seconde Guerre mondiale, les troupes britanniques auraient ajouté du bromure à leur thé afin de réduire l'incidence d'érections chez les hommes (voir anaphrodisiaque). À travers l'histoire, c'était vraiment la première utilisation pharmacologique du bromure il y a un siècle (voir l'histoire du bromure de potassium).

Cependant, une telle action est commune à tous les sédatifs efficaces et n'est pas connue pour être particulièrement spécifique du bromure. En outre, des histoires d'anaphrodisiaques utilisés pour les troupes en liaison avec de nombreux autres produits chimiques, tels que les nitrates, ont également été racontées, et rien n'a clairement démontré leur efficacité.

En rapport avec "bromure"

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