Oxydation

Définition

Une oxydation résulte de l'association chimique d'une substance avec de l'oxygène entraînant une perte d'électrons. Cette réaction chimique combine avec un ou plusieurs atomes d'hydrogène formant un oxyde. La substance transmet des électrons à une autre, l'oxydant. Elle est le contraire d'une réduction.

Voir aussi un oxydo-réducteur, une réaction d'oxydoréduction et la photooxydation.

Une oxydation visible (rouille) sur du fer :

La rouille est issue d'une oxydation du fer avec l'oxygène de l'air atmosphérique.

Explications

Au cours de l'oxydation, un corps perd un ou plusieurs électrons. Ce processus chimique entraîne une fixation d'oxygène ou une perte d'hydrogène, ou une perte d'électrons.

✅ L'oxydation est une réaction chimique dans laquelle un élément abandonne des électrons et augmente donc son état d'oxydation.

Il convient de garder à l'esprit qu'en réalité, une oxydation ou une réduction est un processus par lequel l'état d'oxydation d'un composé change. Ce changement ne signifie pas nécessairement un échange d'ions. Cela implique que tous les composés formés par un procédé rédox sont ioniques, car c'est dans ces composés qu'une liaison ionique, le produit du transfert d'électrons, est donnée.

Par exemple, dans la réaction de formation de chlorure d'hydrogène à partir des gaz de dihydrogène et de dichloro, un processus redox est donné et pourtant un composé covalent est formé.

Ces deux réactions interviennent toujours ensemble; c'est-à-dire que lorsqu'une substance est oxydée, c'est toujours par l'action d'une autre qui est réduite. L'un abandonne les électrons et l'autre les accepte. Pour cette raison, le terme général de réactions rédox est préféré.

La vie elle-même est un phénomène redox. L'oxygène est le meilleur oxydant qui existe car la molécule n'est pas très réactive (à cause de sa double liaison) et pourtant, elle est très électronégative, presque autant que le fluor.

✅ La substance la plus oxydante qui existe est le cation KrF⁺ car il forme facilement Kr et F⁺.

✅ Le terme "oxydation" a été utilisé pour la première fois par Antoine Lavoisier pour désigner la réaction d'une substance avec l'oxygène. Bien plus tard, on s'est rendu compte que la substance, lorsqu'elle était oxydée, perdait des électrons et que le sens était élargi pour inclure d'autres réactions dans lesquelles des électrons étaient perdus, que l'oxygène soit impliqué ou non.

En rapport avec "oxydation"

• bassin d'oxydation

  

  Un bassin d'oxydation qualifie un lac ou plan d'eau artificiel où les déchets sont détruits par des bactéries.

• métabolisme anaérobie

  

  Le métabolisme anaérobie du glucose, ne produisant que deux molécules d'ATP, ne peut pas répondre aux besoins énergétiques de la fonction cérébrale normale...

• nombre d'oxydation

  

  En chimie, le nombre d'oxydation est l'état d'oxydation d'un élément dans un composé. Si au cours d'une réaction chimique, le nombre augmente, l'élément...

• oxyde

  

  Un oxyde est un composé chimique acide résultant de l'association d'un corps, avec au moins un atome d'oxygène et un atome d'un autre élément.