Fluor
Définition
De symbole chimique F, le fluor est naturellement présent dans l'eau, l'air, les plantes, les animaux. Toutefois, si les aliments contiennent du fluor à petites doses bénéfiques pour la santé, un excès amène des problèmes. Sous forme de gaz, le fluor est très dangereux.
Le fluor en chimie :
Le fluor est le 13ème élément le plus commun de la croûte terrestre.
Explications
Le fluor est un élément chimique (Z = 9) du groupe des halogènes. C'est un oligoélément présent surtout dans les os et les dents (0,03 % dans l'émail) où il forme des cristaux de fluoroapatite (Ca10(PO4)6F2) ce qui les rend plus durs. Il joue un rôle dans la prévention des caries.
L'atome de fluor présente une combinaison unique d'électronégativité, de taille et de lipophilie qui contribue à son exploitation extensive dans la recherche sur la découverte de médicaments. En raison de leurs tailles comparables, l'atome de fluor (rayon de van der Waals : 1,47 Å) peut imiter un atome d'hydrogène (1,20 Å) ou un groupe hydroxyle (1,40 Å) dans un composé bioactif en ce qui concerne les exigences stériques au niveau des sites récepteurs. L'électronégativité élevée (4,0 selon l'échelle de Pauling) de l'atome de fluor permet à la liaison C–F de former des interactions dipolaires et multipolaires avec le squelette protéique ou les groupes amides de la chaîne latérale, ou avec la face pi du groupe guanidinium de l'arginine. Cette caractéristique a conduit à l'identification d'environnements protéiques fluorophiles qui peuvent être ciblés de manière rationnelle via la conception de médicaments basée sur la structure pour une meilleure reconnaissance protéine-ligand
Le noyau de fluor 19 présente un rapport magnétogyrique élevé. Il est abondant dans la nature, bien que peu observé dans le corps humain, ce qui entraîne un bruit de fond minimal lors de l'imagerie. Les composés fluorés tels que les huiles de perfluorocarbone et de perfluoropolyéther stabilisées avec des tensioactifs tels que l'eau forment des émulsions et peuvent être utilisés pour marquer les cellules ou fonctionner comme agents de contraste spécifiques à une cible.
Caractéristiques
| numéro atomique | 9 |
| masse atomique | 18,998403 g.mol-1 |
| électronégativité de Pauling | 4 |
| masse volumique | 1,8.10-3 g.cm-3 à 20 °C |
| température de fusion | -219,6 °C |
| Température d'ébullition | -188 °C |
| rayon atomique (Van der Waals) | 0,135 nm |
| rayon ionique | 0,136 nm (-1) 0,007 (+7) |
| isotopes | 1 |
| Configuration électronique | [ He ] 2s22p5 |
| Énergie de première ionisation | 1680,6 kJ.mol-1 |
| Énergie de deuxième ionisation | kJ.mol-1 |
| Potentiel standard | - 2,87 V |
| Énergie de troisième ionisation | 4577 kJ.mol-1 |
| Découverte | Le fluor fut isolé en 1886 par Moissan. |
Synonymes, antonymes
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