Acide sulfurique
Définition
L'acide sulfurique est un composé chimique acide extrêmement corrosif dont la formule est H2SO4. Il est le composé chimique le plus produit au monde. C'est pourquoi il est utilisé comme l'un des nombreux indicateurs de la capacité industrielle des pays. Une grande partie est utilisée pour obtenir des engrais. Il est également utilisé pour la synthèse d'autres acides et sulfates et dans l'industrie pétrochimique. Il est utilisé pour former les vitriols.
L'acide sulfurique :
L'acide sulfurique est un acide minéral corrosif à l'aspect huileux et vitreux qui lui a valu son ancien nom d'huile de vitriol. D'autres noms sont l'acide sulphine, l'acide de batterie et le sulfate d'hydrogène. La formule de l'acide sulfurique est H2SO4.
Explications
L'acide sulfurique est généralement obtenu à partir de dioxyde de soufre, par oxydation avec des oxydes d'azote en solution aqueuse. Normalement, des processus sont ensuite effectués pour atteindre une concentration plus élevée en acide. Autrefois, il était appelé huile ou esprit de vitriol, car il était produit à partir de ce minéral.
La molécule a une structure pyramidale, avec l'atome de soufre au centre et les quatre atomes d'oxygène aux sommets. Les deux atomes d'hydrogène sont attachés aux atomes d'oxygène non attachés par double liaison au soufre. Selon la solution, ces hydrogènes peuvent être dissociés. Dans l'eau, il se comporte comme un acide fort dans sa première dissociation, donnant l'anion sulfate d'hydrogène, et comme un acide faible dans la seconde, donnant l'anion sulfate.
Il a un grand effet déshydratant sur les molécules d'hydrocarbures telles que le saccharose. Cela signifie qu'il est capable de capturer ses molécules sous forme d'eau, laissant les atomes de carbone libres avec la formation conséquente de carbone pur.
L'acide sulfurique est disponible dans le commerce dans un grand nombre de concentrations et de degrés de pureté. Il existe deux processus principaux pour la production d'acide sulfurique, la méthode de la chambre de plomb et le processus de contact. Le procédé à chambre de plomb est le plus ancien des deux procédés et est actuellement utilisé pour produire une grande partie de l'acide consommé dans la fabrication des engrais. Cette méthode produit un acide relativement dilué (62 % -78 % H2SO4). Le processus de contact produit un acide plus pur et plus concentré, mais nécessite des matières premières plus pures et l'utilisation de catalyseurs coûteux. Dans les deux processus, le dioxyde de soufre (SO2) est oxydé et dissous dans l'eau. L'oxyde de soufre (IV) est obtenu par incinération de grillage de pyrite de soufre (disulfure de fer), grillage d'autres matières non ferreuses ou par combustion de sulfures d'hydrogène sulfuré (H2S) gazeux. Historiquement, il y avait une autre méthode avant ces derniers, mais aujourd'hui en désuétude, le processus du vitriol.
L'industrie qui utilise le plus l'acide sulfurique est celle des engrais. Le nitrosulfate d'ammonium est un engrais azoté simple obtenu par réaction chimique de l'acide nitrique et sulfurique avec l'ammoniac. D'autres applications importantes sont dans le raffinage du pétrole, la production de pigments, le traitement de l'acier, l'extraction de métaux non ferreux, la fabrication d'explosifs, de détergents, de plastiques et de fibres. Dans de nombreux cas, l'acide sulfurique agit comme une matière première indirecte et apparaît rarement dans le produit final.
Voir aussi l'eau de Rabel.
Synonymes, antonymes
4 synonymes (sens proche) de "acide sulfurique" :
- acide de batterie
- acide sulphine
- huile de vitriol
- sulfate d'hydrogène
0 antonyme (sens contraire).
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