Chlorure de sodium (NaCl, sel de table)

Définition

Le chlorure de sodium est le sel de table de formule chimique NaCl, représentant un rapport 1 :1 d'ions sodium et chlore. NaCl existe naturellement comme sel principal de l'eau de mer et dans le liquide extracellulaire des organismes multicellulaires (animaux, plantes et certaines algues).

Du chlorure de sodium (sel NaCl) :

Le chlorure de sodium est une substance simple composée de seulement deux éléments : le sodium (cation Na⁺) et le chlore (chlorure, anion Cl^-). Ainsi, sa formule chimique est NaCl avec une masse molaire de 58,443 g/mol. Le point de fusion du sel est de 800,7 °C.

Explications

Le chlorure de sodium (NaCl) est l'un des minéraux les plus courants et les plus importants sur Terre, avec une valeur culinaire (sel de table ou de cuisine), commerciale, industrielle et biologique car NaCl est également essentiel à la vie. De nombreux organismes seraient incapables de survivre sans le chlorure de sodium, composant électrolytique des cellules, des tissus et des systèmes. Chez les organismes multicellulaires comme les animaux, plantes supérieures et des algues brunes, NaCl est le sel majoritaire dans le liquide extracellulaire présent entre les cellules eucaryotes.

Le NaCl est un minéral simple dont les liaisons ioniques sont organisées en structures cristallines. L'abondance du sel, ses liaisons ioniques et sa structure moléculaire cristalline lui confèrent une importance comme déshydratant ou électrolyte, entre autres.

Le chlorure de sodium compose plus des trois quarts de tous les sels présents dans l'eau de mer. La salinité de l'eau de mer est importante car elle va jusqu'à influencer les courants océaniques, la rétention de chaleur et le comportement global du climat.

En chimie, NaCl peut être utilisé comme précurseur, réactif ou produit de la fabrication chimique à grande échelle. Typiquement, le chlorure de sodium est utilisé pour la production de chlore et d'hydroxyde de sodium par électrolyse selon l'équation : 2 NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH.

⭐ Les liaisons ioniques d'une molécule de sel sont si fortes qu'il faut une énergie extrêmement élevée pour les rompre. Les liaisons ioniques forment des structures cristallines à réseau fort, dont l'énergie de réseau est de 787,3 kJ/mol. La solubilité de NaCl est de 360 g/1000 g d'eau à 25 °C, ce qui rend le chlorure de sodium très soluble dans l'eau.

En rapport avec "chlorure de sodium"

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