Électrolyte

Définition

Un électrolyte est un composé chimique qui, fondu ou dissous, peut subir l'électrolyse. L'électrolyte est une substance qui contient dans sa composition des ions libres qui la font se comporter comme un conducteur électrique. Parce que les ions sont généralement trouvés dans une solution, les électrolytes sont également connus sous le nom de solutions ioniques, mais les électrolytes fondus et les électrolytes solides sont également possibles.

5 électrolytes importants :

Les 5 électrolytes importants pour le bien-être sont : sodium, potassium, chlorure, calcium et magnésium.

Explications

Généralement, les électrolytes existent sous la forme de solutions d'acides, de bases ou de sels. De plus, certains gaz peuvent se comporter comme des électrolytes dans des conditions de haute température ou de basse pression.

Les solutions électrolytiques peuvent résulter de la dissolution de certains polymères biologiques (par exemple ADN, polypeptides) ou synthétiques (par exemple, le polystyrène sulfonate, auquel cas ils sont appelés polyélectrolyte) et contiennent de multiples centres chargés.

Les solutions d'électrolytes se forment normalement lorsqu'un sel est placé dans un solvant tel que de l'eau, les composants individuels se dissocient en raison des interactions entre les molécules du solvant et du soluté, dans un processus appelé solvatation. Par exemple, lorsque le sel commun, NaCl est placé dans l'eau, il se décompose en Na⁺ et Cl^-.

Il est également possible que des substances réagissent avec l'eau lorsqu'elles y sont ajoutées, produisant des ions. Par exemple, le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour produire une solution contenant des ions hydronium, bicarbonate et carbonate.

En termes simples, l'électrolyte est un matériau qui se dissout complètement ou partiellement dans l'eau pour produire une solution qui conduit un courant électrique.

Les sels fondus peuvent également être des électrolytes. Par exemple, lorsque le chlorure de sodium fond, le liquide conduit l'électricité.

Si un électrolyte en solution contient une forte proportion de soluté et se dissocie pour former des ions libres, alors l'électrolyte est dit fort; si la majorité du soluté ne se dissocie pas, l'électrolyte est faible. Les propriétés des électrolytes peuvent être exploitées en utilisant l'électrolyse pour extraire les éléments chimiques constitutifs.

Pourquoi les électrolytes ?

Les électrolytes sont importants pour les muscles. Les muscles ont besoin d'électrolytes pour se contracter et se relâcher. Un contrat lent crée une vitesse et une force de réaction réduites. Sans eux, des crampes musculaires peuvent survenir.

Les sportifs prêtent notoirement attention à 5 électrolytes (sous leur forme ionique) : le sodium, le potassium, le chlorure, le calcium et le magnésium.

Le calcium aide à maintenir la masse osseuse, mais il aide également à stimuler la combustion des graisses et la perte de poids.

Le chlore (sous forme d'ion chlorure) aide à la contraction du tissu musculaire. N'oubliez pas de manger des légumes verts, car les légumes verts à feuilles foncées sont d'excellentes sources de chlorure (tout comme le sel de table).

Le magnésium aide à gérer encore plus de processus biologiques : le magnésium est crucial pour la production d'ATP, c'est ainsi que le corps emballe l'énergie. Ce minéral est également essentiel pour la contraction musculaire et la formation osseuse.

Lorsqu'il s'agit de sports de haute performance, tels que l'haltérophilie et les entraînements de style haute énergie, le sodium et le potassium sont encore plus importants. Cela est dû à leur rôle dans le maintien du volume sanguin grâce à ce qu'on appelle la "pompe sodium-potassium".

Chaque cellule du corps utilise la pompe sodium-potassium pour réguler les niveaux de liquide à l'intérieur des cellules.

Les scientifiques appellent le sodium un composé extracellulaire, car le corps stocke naturellement du sodium en concentration plus élevée à l'extérieur des parois cellulaires. Le potassium existe en concentration plus élevée à l'intérieur des cellules; les scientifiques appellent le potassium un minéral intracellulaire.

Sources alimentaires d'électrolytes

Les meilleures sources pour obtenir ces minéraux sont les légumes-feuilles, les graines de citrouille, les courges, les pommes de terre, les baies et le poisson en conserve. Une personne normale et sédentaire peut obtenir suffisamment de ces minéraux grâce à une alimentation saine, car les fruits, les légumes et les noix sont les plus grandes sources de ces électrolytes.

Mais dans les cas de haute performance, les athlètes peuvent avoir besoin de se tourner vers des sources supplémentaires (compléments alimentaires) pour compléter leurs besoins accrus. En fait, "sels" est un terme générique qui comprend les quatre électrolytes énumérés : le sodium, le potassium, le calcium et le magnésium.

La quantité quotidienne recommandée (apports journaliers recommandés, AJR) pour des adultes serait :

• Sodium : 2 300 mg;
• Potassium : 4 700 mg;
• Magnésium : 420 mg (hommes), 320 mg (femmes);
• Calcium : 1 000 mg (hommes), 1 300 mg (femmes).

En rapport avec "électrolyte"

• polyélectrolyte

  

  Un polyélectrolyte est un polymère dont les éléments constitutifs sont des électrolytes.

• accepteur d'électron

  

  Un accepteur d'électrons est une entité chimique capable de recevoir des électrons transférés d'un autre composé.

• couche électronique

  

  En physique atomique, une couche électronique, en rapport avec le niveau énergétique d'un atome, peut être considérée comme l'ensemble des orbites suivies...

• donneur d'électrons

  

  Un donneur d'électrons est un ion, formant le site donneur, qui cède un électron à un autre atome.