Lithium
Définition
Le lithium est un élément chimique (Z=3) du groupe des alcalins, nécessaire au bon fonctionnement du système nerveux en biologie. De symbole Li, le lithium est le premier des alcalins dans la table périodique. Dans la nature, il est trouvé sous la forme d'un mélange des isotopes Li6 et Li7.
Du lithium :
Les scientifiques pensent que le lithium est le 25ème élément le plus courant sur Terre. Le lithium est l'élément solide le moins dense, à 0,534 g/cm3.
Explications
Le lithium est l'un des éléments les plus utiles connus de l'homme et compte également parmi les plus mystérieux. Les scientifiques estiment que les océans du monde contiennent environ 230 milliards de tonnes de lithium dissous. En moyenne, le lithium représente 0,002 % ou environ 45 ppm de la croûte terrestre. Les scientifiques ont affiné ce pourcentage jusqu'à 20 mg de lithium pour 1 kg de matière dans la croûte terrestre.
Le lithium donne son nom à la famille des éléments Lithium. Ils portent également le nom de métaux alcalins et comprennent non seulement le lithium, mais aussi le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Ces éléments partagent également les mêmes caractéristiques physiques entre eux. Ceux-ci incluent la douceur au point que les humains pourraient les couper avec un couteau à beurre, ainsi qu'une réaction rapide à l'eau et à l'oxygène dans l'air.
Isotopes
L'abondance cosmique des isotopes du lithium reflète la nucléosynthèse primordiale, la spallation des rayons cosmiques galactiques et les processus de destruction. Sur Terre, les deux isotopes sont susceptibles de se séparer dans les processus géologiques, en raison de leur différence de masse relativement importante. Les compositions isotopiques du lithium des matériaux naturels ont donc d'importantes implications géochimiques et cosmochimiques.
Les isotopes du lithium intéressent également les sciences nucléaires et biomédicales.
Une application nucléaire est l'utilisation de Li comme matériau de blindage dans les réacteurs nucléaires. En science médicale, le lithium est un médicament thérapeutique pour la dépression maniaco-dépressive. Malgré un intérêt considérable pour les isotopes du lithium, les applications en sciences de la terre et dans d'autres disciplines ont été sérieusement entravées par la difficulté intrinsèque de la mesure précise des isotopes de faible masse.
La différence de masse relative entre les deux isotopes du lithium est d'environ 16 %, ce qui est parmi les plus élevés des éléments thermiquement ionisés. Le fractionnement isotopique pendant la spectrométrie de masse et d'autres analyses instrumentales est sévère et, en l'absence d'un troisième isotope, l'effet de la discrimination de masse ne peut pas être corrigé en interne.
Caractéristiques
| numéro atomique | 3 |
| masse atomique | 6,941 g.mol-1 |
| électronégativité de Pauling | 1,0 |
| masse volumique | 0,53 g.cm-3 à 20 °C |
| température de fusion | 180,5 °C |
| Température d'ébullition | 1342 °C |
| rayon atomique (Van der Waals) | 1,55 nm |
| rayon ionique | 0,06 nm |
| Isotopes | 2 isotopes connus |
| Configuration électronique | 1s22s1soit [ He ] 2s1 |
| Énergie de première ionisation | 520,1 kJ.mol-1 |
| Potentiel standard | - 3,02 V |
| Découverte | En 1817, Arfvedson identifie le lithium en tant que métal alcalin et lui donne son nom. |
| Abondance | Le lithium est surtout présent dans les minéraux ferromagnésiens. |
Synonymes, antonymes
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