Monoacide

Définition

Un monoacide est un acide ne contenant qu'un seul atome d'hydrogène (proton H⁺) remplaçable par un atome ou un radical basique. Les monoacides sont utilisés notamment pour les sels acides. L'opposé d'un mono- est un polyacide. Par exemple, l'acide acétique CH₃COOH est un monoacide.

Structure du monoacide Cyanine 5 :

Un monoacide est un acide monofonctionnel monoprotique (avec un seul groupe fonctionnel et un seul proton), comme la cyanine 5. Une variété de colorants cyanine 5 (Cy5) a été utilisée pour marquer des molécules biologiques pour l'imagerie par fluorescence et d'autres analyses biochimiques basées sur la fluorescence. Ils sont largement utilisés pour marquer les peptides, les protéines et les oligoéléments, etc.

Explications

Les monoacides, également appelés acides monofonctionnels, acides monoprotiques ou acides monobasiques, sont les acides capables de donner un proton par molécule au cours du processus de dissociation (parfois appelé ionisation). Exemple avec le monoacide symbolisé par HA (H pour hydrogène, A pour acide) : HA_(aq) + H₂O ⇌ H₃O⁺_(aq) + A^-_(aq).

Des exemples courants de monoacides dans les acides minéraux comprennent l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide nitrique (HNO₃). D'autre part, pour les acides organiques, le monoacide indique principalement la présence d'un groupe acide carboxylique et parfois ces acides sont connus sous le nom d'acide monocarboxylique. Des exemples d'acides organiques comprennent l'acide formique (HCOOH), l'acide acétique (CH₃COOH) et l'acide benzoïque (C₆H₅COOH).

Définition médicale du monoacide

Un monoacide est capable de réagir avec une seule molécule d'un acide monobasique pour former un sel ou un ester. Il est caractérisé par un groupe hydroxyle. Il est utilisé pour les bases et parfois pour les alcools (monoalcools).

Monoacide et aquaporine

L'attraction électrostatique des anions monoacides faibles augmente la probabilité de protonation et de passage à travers les aquaporines.

Un champ électrostatique positif émanant du centre du canal eau et soluté de l'aquaporine (AQP) est responsable de la répulsion des cations. En même temps, cependant, un champ positif attirera les anions. À cet égard, la perméabilité au l-lactate/acide lactique a été démontrée pour diverses isoformes de la famille AQP autrement hautement sélective pour l'eau et le substrat neutre.

Les exigences structurelles rendant certains AQP perméables aux monoacides faibles et le mécanisme de conduction sont restés flous. Ici, nous montrons en profilant la perméabilité du substrat dépendant du pH, les mesures de l'alcalinisation des médias et le découplage des protons que l'AQP9 agit comme un canal pour les espèces d'acide monocarboxylique neutre protoné.

Curieusement, les taux de perméabilité obtenus indiquent une probabilité jusqu'à 10 fois plus élevée de passage via AQP9 que celle donnée par la fraction du substrat acide protoné à un certain pH. En générant des mutants ponctuels, AQP9 montre que cet effet est indépendant des propriétés de l'intérieur du canal mais causé par l'électrostatique de surface de la protéine.

Les AQP conducteurs d'acides monocarboxyliques utilisent donc un mécanisme similaire à la famille des transporteurs formiate-nitrite pour les monoacides faibles. De manière plus générale, les données illustrent de manière semi-quantitative la contribution de l'électrostatique de surface à l'interaction de substrats de molécules chargées ou de ligands avec des protéines cibles, telles que des canaux, des transporteurs, des enzymes ou des récepteurs.

En rapport avec "monoacide"

• acide acétique

  

  L'acide acétique (CH3COOH) est un acide organique qui donne au vinaigre son goût caractéristique.

• diacide

  

  Un diacide est la forme la plus simple d'un polyacide, avec deux atomes d'hydrogène acides remplaçables.

• force d'un acide

  

  La force d'un acide est la possibilité, pour un acide, de perdre un proton facilement. Un acide fort est celui qui se dissocie complètement dans l'eau...

• polyacide

  

  Un polyacide est un acide ayant plus d'un atome d'hydrogène remplaçable (comme l'acide phosphorique ou l'acide citrique).