Chaux éteinte
Définition
La chaux éteinte est de la chaux hydratée Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium). Sous la forme d'une poudre blanche ou pâte, elle est obtenue en ajoutant de l'eau sur de la chaux vive CaO (oxyde de calcium). L'hydroxyde de calcium est également présent dans la nature sous forme de portlandite minérale.
De la chaux éteinte :
La plupart des utilisations de chaux sont indirectes puisqu'elles emploient de la chaux éteinte (hydroxyde de calcium), le produit de la réaction de la chaux avec l'eau.
Explications
En ajoutant de l'eau à la chaux vive et à la dolomite calcinée, on obtient des produits hydratés, communément appelés chaux éteinte, ou hydroxyde de calcium Ca(OH)2 et de la dolomite hydratée CaMg(OH)2.
Extraction et représentation
L'hydroxyde de calcium est produit lorsque la chaleur est exothermique (réaction exothermique) lorsque l'oxyde de calcium est mélangé avec de l'eau. Ce processus est également appelé essuyage à la chaux. Le développement de chaleur est si fort que l'eau s'évapore également partiellement (communément appelé "fumage").
CaO + H2O → C(OH)2.
Elle peut également être obtenue en faisant réagir des solutions aqueuses de sel de calcium avec des solutions alcalines (par exemple du nitrate de calcium avec de l'hydroxyde de potassium).
Ca(NO3)2. 4 H2O + 2 KOH → Ca(OH)2 + 2 KNO3 + 4 H2O.
L'hydrure de calcium ou le calcium lui-même réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium et de l'hydrogène.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2.
Propriétés
L'hydroxyde de calcium est une poudre incolore qui ne se dissout que légèrement dans l'eau, la solution réagissant fortement basique. La solubilité dépend de la température et diminue avec l'augmentation de la température : 1 860 mg/l à 0 °C; 1 650 mg/l à 20 °C et 770 mg/l à 100 °C. À 580 °C, il se décompose, produisant de l'oxyde de calcium et de l'eau. L'hydroxyde de calcium est constitué de cristaux trigonaux avec le polytype 2H de la structure cristalline du type iodure de cadmium.
L'hydroxyde de calcium est basique. Le pH d'une solution saturée est de 11 à 12,6.
Utilisations
L'hydroxyde de calcium a pour principal objectif de préparer du mortier dans l'industrie du bâtiment. Elle est là sous le nom de chaux hydratée blanche utilisée (DIN 1060). Les enduits à la chaux sont constitués de mélanges d'hydroxyde de calcium et de sable. Ces derniers peuvent également être ajoutés sous forme de calcaire broyé. Le mélange d'asphalte est également de plus en plus ajouté pour améliorer la durabilité de la couche d'asphalte finie.
L'hydroxyde de calcium se forme lorsque le ciment Portland durcit. Le ciment Portland est principalement utilisé pour la production de béton armé. L'effet alcalin de l'hydroxyde de calcium dans le béton empêche l'acier d'armature de rouiller jusqu'à ce qu'il soit neutralisé par l'acide carbonique (ou d'autres composants acides de l'eau de pluie, par exemple).
L'effet antiseptique et caustique qui entrave la croissance des agents pathogènes et des moisissures est la raison pour laquelle la chaux préalablement éteinte a été utilisée pour désinfecter les étables (le "chaulage" des étables).
En combinaison avec de la soude et du savon doux, la chaux éteinte de moule est transformée en tadelakt, un enduit de chaux hydrophobe pour les pièces humides.
La chaux est utilisée pour améliorer la capacité portante du sous-sol. Un sol avec une teneur en eau trop élevée et la faible capacité portante résultante et une mauvaise compacité peut être amélioré en mélangeant de la chaux MA à 2–4 %. La chaux lie une partie de l'eau et améliore la plasticité, la compressibilité et la capacité de charge. Par conséquent, l'amélioration du sol avec de la chaux est un processus pour améliorer immédiatement la constructibilité et faciliter les travaux de construction.
La chaux éteinte est utilisée comme alternative au calcaire dans la désulfuration des gaz de combustion car elle forme du sulfate de calcium (gypse) avec de l'acide sulfurique. La quantité utilisée est environ 1,8 fois inférieure à celle du calcaire. Le gypse résultant a une blancheur de 80 % et peut être utilisé commercialement. En raison de sa réactivité élevée, des quantités de consommation plus faibles sont nécessaires. L'inconvénient est le prix plus élevé par rapport au calcaire.
Dans l'industrie alimentaire, il est ajouté aux aliments en tant que régulateur d'acidité et est généralement approuvé dans l'UE en tant qu'additif alimentaire avec la désignation E 526 pour les aliments sans aucune limite quantitative (quantum satis).
Il est également utilisé comme médicament en dentisterie, en particulier pour désinfecter les canaux radiculaires et les cavités et pour stimuler la formation de nouvelles dentines.
Il fait partie de la chaux sodée, qui est utilisée dans les appareils d'anesthésie ou les appareils de plongée avec respiration pour éliminer le dioxyde de carbone de l'air expiré.
L'hydroxyde de calcium est également utilisé comme agent de protection des cultures dans la culture des fruits. Ici, il est utilisé, par exemple, comme fongicide (un agent antifongique tel que le cancer des arbres).
L'eau de chaux est la solution (presque) saturée d'hydroxyde de calcium et sert de liquide clair pour la détection du dioxyde de carbone par la formation de carbonate de calcium, qui précipite et trouble la solution.
Les suspensions dans l'eau sont :
- Chaux grasse (chaux des marais) : une masse crémeuse et rigide - matériau de construction : mortier de chaux.
- lait de chaux : blanchâtre, lait comme liquide qui sépare en chaux des marais et chaux eau - peinture à la chaux, la neutralisation des acides, la décarburation, désulfuration.
L'hydroxyde de calcium sert d'intermédiaire pour la production de chaux-chlore et d'hydroxyde de sodium à partir de soude.
Cinétique de dissolution de la chaux éteinte
Les vitesses de dissolution de Ca(OH)2 sous forme de disques rotatifs ont été étudiées dans l'eau et dans des solutions aqueuses de nitrate de calcium et d'hydroxyde de sodium, et se sont révélées cohérentes avec les vitesses d'extinction et de dissolution combinées des disques de CaO.
Une cohérence similaire a été trouvée entre les taux de dissolution de Ca(OH)2 en poudre et de CaO en poudre dans l'eau. Nos résultats soutiennent un mécanisme d'extinction du CaO dans lequel, sous agitation modérée, la vitesse globale est contrôlée par la diffusion des ions Ca2+ et OH- à partir de la surface de réaction, et sous une agitation plus vigoureuse, la dissolution de Ca(OH)2 à la surface contrôle la vitesse.
Histoire
La réaction exothermique de la chaux hydratée était considérée comme l'une des plus grandes énigmes quotidiennes de l'Antiquité au début de l'ère moderne et a trouvé une grande variété d'explications : Pendant le père de l'église, Augustine von Hippo (354–430) dans son "état de Dieu" (21, 4), le phénomène regardant une sorte de preuve de Dieu, les philosophes naturels ont essayé d'interpréter le phénomène selon leurs idées respectives.
Synonymes, antonymes
1 synonyme (sens proche) de "chaux éteinte" :
- chaux hydratée
1 antonyme (sens contraire) :
Les mots ou les expressions apparentés à CHAUX ÉTEINTE sont des termes qui sont directement liés les uns aux autres par leur signification, générale ou spécifique.
L'expression CHAUX ETEINTE est dans la page 4 des mots en C du lexique du dictionnaire.
Mots en C à proximité
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En rapport avec "chaux éteinte"
Le chaulage est l'action d'apporter à un substrat, ou à un sol, un amendement calcique (maërl par exemple) ou calcimagnésien pour en prévenir l'acidification...
La chaux vive, au contraire de la chaux éteinte, est une appellation commune pour l'oxyde de calcium anhydre CaO qui est issue du carbonate de calcium.
Un hydroxyde est un composé minéral associant un cation et selon la valence du cation un ou plusieurs groupements hydroxyle OH (par exemple, NaOH).
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