Réaction exothermique
Définition
Une réaction exothermique est une réaction chimique qui dégage de la chaleur lorsqu'elle se produit. Le changement d'enthalpie, ΔH, d'une réaction exothermique est négatif. Étant donné que le système perd de la chaleur (en la rejetant dans l'environnement), le changement d'enthalpie est négatif. Cela peut sembler contre-intuitif, mais rappelez-vous que les propriétés d'un système sont vues du point de vue des systèmes.
Une valeur ΔH négative signifie que l'enthalpie des produits est inférieure à l'enthalpie des réactifs. Le contraire est pour une réaction qui consomme de la chaleur lorsqu'elle se produit est une réaction endothermique.
Comparaison entre les réactions endothermique et exothermique :
Une réaction exothermique est une réaction chimique dans laquelle moins d'énergie est nécessaire pour rompre les liaisons dans les réactifs que celle qui est libérée lorsque de nouvelles liaisons se forment dans les produits. Lors d'une réaction exothermique, de l'énergie est constamment dégagée, souvent sous forme de chaleur. Toutes les réactions de combustion sont des réactions exothermiques.
Explications
De nombreuses réactions chimiques libèrent de l'énergie sous forme de chaleur, de lumière ou de son. Ce sont des réactions exothermiques. Des réactions exothermiques peuvent se produire spontanément et entraîner un caractère aléatoire ou entropique plus élevé (ΔS > 0) du système. Ils sont indiqués par un flux de chaleur négatif (la chaleur est perdue dans l'environnement) et une diminution de l'enthalpie (ΔH < 0).
En laboratoire, les réactions exothermiques produisent de la chaleur ou peuvent même être explosives.
Il existe d'autres réactions chimiques qui doivent absorber de l'énergie pour se dérouler. Ce sont des réactions endothermiques. Les réactions endothermiques ne peuvent pas se produire spontanément. Il faut travailler pour que ces réactions se produisent. Lorsque les réactions endothermiques absorbent de l'énergie, une chute de température est mesurée au cours de la réaction.
Les réactions endothermiques sont caractérisées par un flux de chaleur positif (dans la réaction) et une augmentation de l'enthalpie (+ΔH).
Une réaction exothermique est de nature exergonique, une réaction exergonique.
Diagramme
L'image montre des graphiques du changement d'énergie potentielle par rapport à la progression de la réaction pour la réaction exothermique sur la gauche et la réaction endothermique sur le côté droit. Le changement d'énergie pour la réaction exothermique commence à la ligne horizontale de l'énergie des réactifs, qui augmente jusqu'à son pic et diminue à nouveau jusqu'à une autre ligne horizontale indiquant l'énergie des produits.
L'énergie initiale des réactifs est supérieure à l'énergie des produits. La ligne verticale de l'énergie des réactifs et le pic indique l'énergie d'activation, tandis que la ligne verticale de l'énergie des réactifs à l'énergie des produits indique l'énergie libérée dans la réaction.
Le changement d'énergie pour la réaction endothermique commence de la même manière sur la ligne horizontale de l'énergie des réactifs, augmente jusqu'au pic et diminue à nouveau jusqu'à l'énergie des produits, mais cette fois cette énergie est supérieure à l'énergie des réactifs. La ligne verticale de l'énergie des réactifs et le pic indique l'énergie d'activation, tandis que la ligne verticale de l'énergie des réactifs à l'énergie des produits indique l'énergie absorbée dans la réaction.
Synonymes, antonymes
1 synonyme (sens proche) de "réaction exothermique" :
1 antonyme (sens contraire) :
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L'expression REACTION EXOTHERMIQUE est dans la page 1 des mots en R du lexique du dictionnaire.
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