Réaction endergonique

Définition

Une réaction endergonique est une réaction chimique non spontanée qui nécessite l'absorption d'énergie, soit endergonique, par opposition à une réaction exergonique. Les réactions endergoniques sont parfois confondues avec des réactions endothermiques.

Mais une réaction endergonique est une réaction chimique non spontanée qui nécessite un travail, sans apport de chaleur. Le fait que la réaction soit non spontanée signifie que l'énergie libre de Gibbs a une valeur positive. Un exemple d'une telle réaction existe lorsque l'eau se désintègre en hydrogène et en oxygène par un courant électrique. Le contraire d'une réaction "sans fin" est une réaction exergonique.

Les réactions endergonique et exergonique :

Les réactions endergoniques peuvent également être appelées réaction défavorable ou réaction non spontanée. La réaction nécessite plus d'énergie que vous n'en obtenez. Les réactions endergoniques absorbent l'énergie de leur environnement. Endergonique et exergonique sont deux types de réactions chimiques, ou processus, en thermochimie ou en chimie physique.

Explications

En termes simples, au cours d'une réaction endergonique, la quantité totale d'énergie est perdue (plus d'énergie est consommée pour démarrer la réaction qu'elle n'en a), de sorte que l'énergie totale a un effet net négatif. Pour un bénéfice global sur le résultat net, il faut une réaction exergonique.

Néanmoins, les réactions endergoniques sont assez courantes dans la nature, en particulier en biochimie et en physiologie. Des exemples de telles réactions dans les cellules comprennent la synthèse de protéines et une pompe sodium-potassium conduisant au traitement nerveux et à la contraction musculaire.

Les réactions endergoniques (ou intrinsèques) peuvent être réalisées si elles sont exportées ou poussées par un processus de réaction extrinsèque (stabilité accrue, changement négatif de l'énergie libre). Bien entendu, dans tous les cas, la réaction nette du système total (la réaction considérée plus la réaction d'extraction ou de propulsion) est en panne.

Les réactions endergoniques peuvent être favorisées en les combinant avec une autre réaction fortement étrangère, à travers un produit intermédiaire commun.

✅ Des réactions endergoniques se manifestent au cours des processus anaboliques; alors, ils ont besoin que de l'énergie soit ajoutée aux réactifs, de l'énergie est ajoutée (elle contient plus d'énergie libre que les réactifs). Par contre, lors de réactions exergoniques, de l'énergie est libérée à la suite de processus chimiques (par exemple, le catabolisme des macromolécules). L'énergie libre est dans un état organisé, disponible pour un travail biologique utile. Les réactions endergoniques sont réalisées avec l'énergie libérée par les réactions exergoniques. Les réactions exergoniques peuvent être couplées à des réactions endergoniques. Les réactions d'oxydoréduction (redox) sont des exemples de réactions exergoniques et endergoniques couplées. Cependant, les réactions endergoniques sont assez fréquentes dans la nature, notamment en biochimie et en physiologie. Quelques exemples de réactions endergoniques dans les cellules comprennent la synthèse de protéines et le pompage de Na / K Il produit une conduction nerveuse et une contraction musculaire.

En effet, les réactions endergoniques (non spontanées) sont associées à des réactions spontanées, de sorte que l'énergie libre totale augmente si elle est négative.

⭐ Des réactions énergoniques peuvent avoir lieu si vous les "poussez" ou les "tirez" avec une réaction exergonique (augmentation de la stabilité, qui produit une augmentation négative de l'énergie libre).

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