Que signifie halogène ?

Définition halogène:

Un halogène est constitutif d'un des éléments chimiques suivants: Fluor F, chlore Cl, brome Br, iode I, astate At et tennesse Ts. Les halogènes sont les éléments chimiques de la 7e colonne de la classification périodique des éléments, la table de Mendeleïev. Parmi les éléments stables, le chlore, le fluor, le brome et l'iode, sont souvent utilisés comme bactéricides en raison de leur forte toxicité.

À l'état naturel, les halogènes se trouvent sous forme de molécules diatomiques chimiquement actives [X2]. Pour remplir complètement leur dernier niveau d'énergie (s2p5), ils ont besoin d'un électron de plus, ils ont donc tendance à former un ion mononégatif, X-. Cet ion s'appelle un halogénure; les sels qui en contiennent sont appelés halogénures. Ils ont une électronégativité ≥ 2,5 selon l'échelle de Pauling, le fluor ayant l'électronégativité la plus élevée et la diminuant lorsqu'il descend dans le groupe. Ce sont des éléments oxydants (diminuant cette caractéristique lors de la descente dans le groupe), et le fluor est capable d'amener la plupart des éléments à l'état d'oxydation le plus élevé.

De nombreux composés organiques synthétiques, et certains naturels, contiennent des halogènes; ces composés sont appelés composés halogénés. L'hormone thyroïdienne contient des atomes d'iode. Les chlorures jouent un rôle important dans le fonctionnement du cerveau par l'action du neurotransmetteur inhibiteur de la transmission, le GABA (acide gamma-amino butyrique).

Certains composés ont des propriétés similaires à celles des halogènes, ils sont donc appelés pseudohalogènes. Le pseudohalogénure peut exister, mais pas le pseudohalogène correspondant. Certains pseudohalogénures: cyanure (CN-), thiocyanate (SCN-), fulminate (CNO-), etc.

Les Phéniciens et les Grecs des temps anciens utilisaient le sel commun pour la conservation des aliments, en particulier pour la salaison du poisson.


Caractéristiques:

Les halogènes montrent les tendances de leur énergie de liaison en haut et en bas du tableau périodique, le fluorure indiquant un écart minimal. Ils montrent qu'ils ont une forte énergie de liaison avec d'autres atomes mais de faibles interactions avec la molécule diatomique de F 2. Ce qui signifie qu'à mesure que le tableau périodique des valeurs diminue, la réactivité de l'élément diminue en raison de l'augmentation de la taille de l'atome. 1

Les halogènes étant très réactifs, ils peuvent être nocifs pour les organismes biologiques en quantité suffisante. Sa haute réactivité est due à la grande électronégativité que ses atomes présentent en raison de leurs charges nucléaires très efficaces. Les halogènes ont 7 électrons de valence dans leur couche d'énergie extérieure; ainsi, lorsqu'ils réagissent avec un autre élément, ils satisfont à la règle de l'octet. Le fluorure est le plus réactif des éléments, attaque les matériaux inertes tels que le verre et forme des composés avec des gaz rares inertes. C'est un gaz corrosif et hautement toxique.


Composés:

Les halogènes forment des molécules diatomiques homonucléaires (non testées avec ástato). En raison de leurs forces intermoléculaires relativement faibles, le chlore et le fluorure font partie du groupe des "gaz élémentaires".

Parmi les composés formés par les halogènes, on peut citer les halogénures d'Hydrogène, les halogénures de métaux, les interhalogènes.


Histoire:

Étymologiquement, le mot "halogène" vient du grec hals, "sel" et de gènes, "origine" (qui est à l'origine du sel). Le terme halogène, ou sel-formateur, fait référence à la propriété de chacun des halogènes de former avec le Sodium un sel similaire au sel ordinaire (chlorure de sodium). Tous les membres du groupe ont une valence de -1 et se combinent avec les métaux pour former des halogénures (également appelés halogénures), ainsi que des métaux et des non-métaux pour former des ions complexes. Les quatre premiers éléments du groupe réagissent facilement avec les hydrocarbures en obtenant les halogénures d'alkyle.

Les éléments halogènes sont ceux qui occupent le groupe 17 de la classification périodique. Les formes moléculaires de l'halogène (diatomique) F, Cl, Br, I et At sont des éléments volatils, dont la couleur s'intensifie avec l'augmentation du nombre atomique. Le fluor est un gaz jaune pâle, légèrement plus lourd que l'air, corrosif et dégage une odeur âcre et irritante. Le chlore est un gaz jaune verdâtre avec une odeur âcre et irritante. Le brome à la température ambiante est un liquide rouge foncé, trois fois plus dense que l'eau, qui se volatilise facilement en produisant une vapeur rougeâtre toxique. L'iode est un solide cristallin à la température ambiante, noir et brillant, qui sublime une vapeur violette très dense et toxique d'une odeur piquante de chlore. L'astate est un élément très instable qui n'existe que sous des formes radioactives à vie courte et qui apparaît dans le processus de désintégration du 235U. Le tableau présente certaines des propriétés physiques et atomiques des éléments de ce groupe.

Tous les atomes ont une configuration qui diffère de celle du gaz noble dans un électron, de sorte que les éléments tendent à former des espèces négatives, X-, ou à former de simples liaisons covalentes. La chimie de ces éléments et de leurs composés change avec leur taille.

Comme prévu, les points de fusion et d'ébullition augmentent lors de la descente dans le groupe, contrairement à ce qui se passe à droite. Les énergies d'ionisation des halogènes présentent des valeurs très élevées qui diminuent lorsque le nombre atomique augmente. Les affinités électroniques sont élevées en raison de la tendance à gagner un électron et à obtenir ainsi la configuration de gaz rare.

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