Hydroxyde de sodium

Définition

L'hydroxyde de sodium, communément appelé soude caustique, est un composé inorganique de formule chimique NaOH. La substance apparaît sous la forme d'un solide blanc hygroscopique et déliquescent, très soluble dans l'eau. Une grande quantité de chaleur est libérée lors de la dissolution. Cette solution aqueuse est une base forte et déplace les bases plus faibles de leurs sels.

Des molécules de NaOH :

L'hydroxyde de sodium est un corps chimique minéral composé, de formule chimique NaOH, qui est un solide ionique à température ambiante. Il est fusible vers 318 °C.

Explications

L'hydroxyde de sodium est généralement sous forme de pastilles, de paillettes ou de billes blanches ou d'aspect translucide, corrosives. L'hydroxyde de sodium est très corrosif et peut causer de graves brûlures.

La solubilité "extrême" de l'hydroxyde de sodium dans l'eau H2O permet d'ailleurs de souvent le commercialiser sous la forme dissoute dans l'eau.

À température ambiante, l'hydroxyde de sodium est un solide cristallin blanc inodore qui absorbe l'humidité de l'air (hygroscopique). C'est une substance fabriquée. Lorsqu'il est dissous dans l'eau ou neutralisé avec un acide, il libère une grande quantité de chaleur qui peut suffire à enflammer des matériaux combustibles. L'hydroxyde de sodium est très corrosif. Il est généralement utilisé sous forme solide ou en solution à 50 %.

L'hydroxyde de sodium est une substance déliquescente :

L'hydroxyde de sodium peut facilement subir une déliquescence, ce qui oblige à le conserver à l'abri de toute humidité.

Utilisations

Comme hydroxyde caustique, NaOH est utilisé dans l'industrie (principalement comme base en chimie) dans la fabrication du papier, des tissus et des détergents. De plus, il est utilisé dans l'industrie pétrolière dans la production de boues de forage à base d'eau. Au niveau domestique, ses utilités sont reconnues pour le débouchage des tuyaux d'évacuation de la cuisine et de la salle de bain, la fabrication de savon maison, entre autres.

L'hydroxyde de sodium, l'un des hydroxydes les plus simples, est souvent utilisé avec de l'eau neutre et de l'acide chlorhydrique acide pour montrer l'échelle de pH aux étudiants en chimie.

L'hydroxyde de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme régulateur d'acidité sous le numéro E E524.

La production mondiale en 2004 était d'environ 60 millions de tonnes, tandis que la demande était de 51 millions de tonnes.

Propriétés

L'hydroxyde de sodium est une base et un alcali hautement corrosifs, base et alcali qui décomposent les protéines à des températures ambiantes normales et peuvent causer de graves brûlures chimiques. Il est très soluble dans l'eau et absorbe facilement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air. Il forme une série d'hydrates NaOH - n H₂O. Le sodium monohydraté NaOH-H₂ cristallise à partir de solutions aqueuses entre 12,3 et 61,8 °C. L'hydroxyde de sodium disponible dans le commerce est généralement ce monohydrate, et les données publiées peuvent s'y référer au lieu du composé anhydre.

Synthèse

L'hydroxyde de sodium peut être produit de plusieurs manières. Une première méthode est la réaction du carbonate de sodium avec l'hydroxyde de calcium : Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃.

Le carbonate de calcium peu soluble forme un précipité qui est séparé de la solution par filtration. L'hydroxyde de sodium facilement soluble est contenu dans le filtrat. La solution peut être utilisée telle quelle.

Une méthode plus efficace est l'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium. A la cathode, les ions sodium sont réduits en sodium, qui réagit presque immédiatement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium : Na⁺ + e^- → Na; 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂. Du chlore gazeux se forme à l'anode, qui est évacuée.

Ce procédé d'électrolyse est appliqué à l'échelle industrielle par la méthode de l'amalgame, du diaphragme ou de la membrane. Toutes les méthodes ont en commun que des étapes supplémentaires de nettoyage et de concentration doivent être effectuées afin d'obtenir de l'hydroxyde de sodium anhydre.

Toxicologie et sécurité

L'hydroxyde de sodium est une substance hautement corrosive qui peut affecter la peau et les yeux. Le contact avec la peau entraîne des lésions tissulaires, des rougeurs, des démangeaisons et de graves brûlures. La nocivité peut être attribuée au fait que l'hydroxyde de sodium saponifie les graisses présentes dans la peau. Les liaisons peptidiques des protéines sont également hydrolysées. Le contact avec les yeux peut entraîner une déficience visuelle et la cécité. Les solutions d'hydroxyde de sodium dans l'eau sont considérées comme corrosives lorsque la concentration dépasse 2 %.

Lorsque l'hydroxyde de sodium est mis en contact avec de l'eau ou des acides, une grande quantité de chaleur est générée. La substance est également corrosive pour certains métaux de base, tels que l'aluminium et le zinc. Cela peut également endommager le verre.

En rapport avec "hydroxyde de sodium"

• hydroxyde

  

  Un hydroxyde est un composé minéral associant un cation et selon la valence du cation un ou plusieurs groupements hydroxyle OH (par exemple, NaOH).

• nitrate de sodium

  

  Le nitrate de sodium est principalement du nitrate de sodium et de potassium (sel de l'acide nitrique).

• sodium

  

  Le sodium est le nom francisé du Natrium, de symbole chimique Na. Le sodium est un métal alcalin, solide à température ambiante, doux, onctueux, de couleur...

• taux d'adsorption de sodium

  

  Le taux d'adsorption de sodium est un paramètre permettant d'estimer le degré de saturation du complexe d'échange cationique (CEC) en ions sodium.