Ammoniaque

Définition

L'ammoniaque (hydroxyde d'ammonium) est la solution aqueuse basique de l'ammoniac, de symbole NH_3(aq). Industriellement, des millions de tonnes sont produites par an et vendues dans tous les supermarchés dans des bouteilles, utilisées comme détergent.

L'ammoniaque :

Bouteille d'une solution d'ammoniaque et structure 2D de formule brute NH₄OH.

Explications

Lors de la dissolution de l'ammoniac dans l'eau, la réaction suivante intervient : NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-. Cette réaction n'est pas une réaction descendante car un équilibre est en train d'être établi. Dans une solution de 1 molaire (1 M), seulement 0,42 % des molécules d'ammoniaque ont absorbé un proton (H⁺).

Dangers

L'ammoniaque est nocive lorsqu'elle est ingérée, inhalée et absorbée par la peau. Elle est extrêmement irritante pour les muqueuses, le système respiratoire supérieur, les yeux et la peau.

L'inhalation peut causer des difficultés à la victime en conséquence : spasmes, inflammation et oedème de la gorge, pneumonie chimique et oedème pulmonaire.

L'exposition répétée au produit peut causer de la toux, des bruits et des halètements, une laryngite, des maux de tête, des nausées, des vomissements et des douleurs abdominales.

Solution ammoniacale

La solution ammoniacale est une base modérément forte, qui est utilisée dans le ménage comme agent de nettoyage. Elle permet, par exemple, de prétraiter la vieille peinture afin qu'elle puisse être repeinte.

L'effet nettoyant est obtenu parce que les vieilles couches de peinture sont souvent recouvertes d'une couche de dépôts graisseux qui sont en grande partie constitués d'acides gras. Les acides gras se dissolvent dans la solution alcaline. Les corps gras qui ne sont pas des acides gras se dissolvent ensuite dans le savon résultant.

Ammoniaque totale

L'expression ammoniaque totale fait référence à l'ensemble des deux formes azotées NH₃ et NH₄⁺. Dans la littérature, le terme "ammoniaque" est souvent cité, mais son application n'est pas conseillée sans identification de la forme concernée.

L'ammoniaque est ainsi le produit terminal du catabolisme azoté des animaux mais aussi de la décomposition de la matière organique. Il est toxique et doit être transformé en urée et/ou acide urique chez les animaux dont l'approvisionnement en eau n'est pas assez important pour permettre son évacuation.

Voir l'aote, le cycle de l'azote et le pic de nitrite.

Base de Brønsted-Lowry

Le nom hydroxyde d'ammonium ou la formule NH₄OH pour l'ammoniaque est en fait un vestige de la théorie d'Arrhenius des acides et des bases, dans laquelle une base était définie comme un donneur d'ions OH^-. L'ammoniaque n'est pas une base d'Arrhenius, mais une base de Brønsted-Lowry. L'hydroxyde d'ammonium en lui-même est inexistant et n'a jamais été observé comme sel.

Cependant, l'ammoniaque est une base de Lewis, ce qui lui permet de participer à des réactions de substitution nucléophiles (analogues aux amines). En tant que base de Lewis, la molécule peut agir comme un ligand dans des complexes avec des ions de métaux de transition. Un exemple est le complexe métallique de couleur bleu foncé Cu(NH₃)₄²⁺.

Ammoniotélisme

Un ammoniotélisme distingue une modalité d'excrétion caractérisée par le rejet d'ammoniaque, observée chez les invertébrés aquatiques, les Téléostéens et les larves d'amphibiens.

Production d'ammoniac-azote et conversion

EN aquaculture, l'azote ammoniacal est excrété par les branchies des poissons lorsqu'ils assimilent les aliments et est également produit lorsque les bactéries décomposent les déchets solides organiques dans les réservoirs et d'autres composants du système d'aquaculture en recirculation (RAS en circuit fermé). La quantité d'ammoniac produite dans un RAS est directement liée au taux d'ajouts d'aliments au système, à la teneur en protéines de l'aliment et à une estimation de l'azote gaspillé, qui est liée aux espèces de culture et à la conception du système.

En général, estimez que 50 % de l'azote ajouté au système via l'alimentation n'est pas utilisé par les poissons et est une source d'azote ammoniacal total (TAN). Étant donné que 16 % des protéines sont de l'azote et qu'il y a 1,2 g de TAN/g d'azote, la production de TAN dans l'exemple de système de production peut être estimée comme suit : environ 4 % de l'alimentation devient TAN dans le RAS. En général, avec une teneur en protéines alimentaires variant de 30 à 55 %, cette équation estime les taux de production de TAN à 3 à 5 % du poids de l'aliment, une estimation raisonnable qui est souvent citée.

En rapport avec "ammoniaque"

• ammoniac

  

  L'ammoniac ou le gaz d'ammonium est un composé chimique d'azote et hydrogène avec la formule chimique NH3.

• ammonification

  

  L'ammonification est le processus par lequel des organismes microscopiques comme des bactéries ou d'autres types d'organismes en décomposition, décomposent...

• ammonisation

  

  L'ammonisation est la transformation de l'azote organique (matière vivante, déchets organiques) en azote ammoniacal (ammoniac, ammoniaque, nitrites, nitrates).

• ammonite

  

  Les ammonites étaient des céphalopodes prédateurs à coquille de la famille Ammonoidea qui ont disparu il y a environ 66 millions d'années.