Acidité

Définition

Une acidité, une alcalinité, est une force d'un acide ou d'une base : les propriétés acides (ou basiques = alcalines) d'une solution sont dues aux ions H⁺ (ou OH^-) réellement présents dans la solution, d'où la notion d'acidité vraie (ou d'alcalinité vraie). L'acidité se définit comme l'aptitude et la capacité de libérer des ions H⁺.

L'acidité dans l'échelle pH :

Sur une échelle pH, l'acidité intervient avec pH inférieur à 7,0, et la basicité existe dès que pH supérieur à 7,0. Des aliments et autres produits sont indiqués avec leur acidité ou basicité. La neutralité est déterminée comme pH valant exactement 7,0.

Explications

Un acide fort est totalement ou fortement dissocié (= grand nombre d'ions hydrogène H⁺ présents), un acide faible est faiblement dissocié. Il en est de même pour les bases.

⭐ Un pH plus bas signifie une acidité plus élevée et donc une concentration plus élevée en ions hydrogène positifs dans la solution. Les produits chimiques ou les substances ayant la propriété d'un acide sont dits acides.

En alimentation, au niveau organoleptique, l'acidité désigne une saveur aigre, avec une certaine amertume, piquante, parfois désagréable, comme des cornichons en conserve par exemple.

En biologie alimentaire, l'acidité est la quantité d'acide dans une substance ou dans votre estomac. Quelque soit le niveau de pH (potentiel hydrogène) détermine, via une mesure du pH du sol, l'acidité ou la basicité du sol.

Une acidité équivalente fait référence aux parties de carbonate de calcium (en poids) sous la forme de CaCO₃ qui sont nécessaires pour neutraliser les acidités issues de l'utilisation de 100 parties d'un acidifiant.

✅ Le chimiste suédois Svante Arrhenius a attribué les propriétés de l'acidité aux ions hydrogène H⁺ ou aux protons en 1884. Un acide d'Arrhenius est une substance qui, ajoutée à l'eau, augmente la concentration des ions H⁺ dans l'eau. Notez que les chimistes écrivent souvent H⁺_aq et se réfèrent à l'ion hydrogène pour décrire les réactions acide-base mais le noyau d'hydrogène libre, un proton, n'existe pas seul dans l'eau, mais sous forme H₃O⁺. Ainsi, un acide d'Arrhenius peut également être décrit comme une substance qui augmente la concentration des ions hydronium lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. Des exemples comprennent des substances moléculaires telles que HCl et l'acide acétique.

Pour rappel, dans l'eau pure, la plupart des molécules existent sous forme de H₂O, mais un petit nombre de molécules se dissocient et se réassocient constamment. L'eau pure est neutre en ce qui concerne l'acidité ou la basicité (et la neutralité), car la concentration en ions hydroxyde est toujours égale à la concentration en ions hydronium.

Au niveau atomique des éléments chimiques, l'élément électronégatif n'a pas besoin d'être directement lié à l'hydrogène acide pour augmenter son acidité. Un atome électronégatif peut "tirer" la densité électronique de la liaison acide, par effet inductif. La capacité d'attirer des électrons diminue rapidement avec la distance de l'élément électronégatif de la liaison acide.

En rapport avec "acidité"

• basicité

  

  La basicité d'une molécule est une mesure de sa capacité à accepter un proton (H+) pour former un produit stable.

• acide

  

  Un acide est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, produit une concentration accrue d'ions hydrogène.

• acide acétique

  

  L'acide acétique (CH3COOH) est un acide organique qui donne au vinaigre son goût caractéristique.

• acidification

  

  Une acidification, dans le domaine de la géologie ou hydrologie, résulte d'une opération consistant à introduire de l'acide dans des roches carbonatées telles...