Réaction de dégradation
Définition
Une réaction de dégradation est une réaction chimique dans laquelle des liaisons sont rompues de manière à ce qu'une grosse molécule se décompose en entités plus petites. Son inverse une réaction de synthèse (biosynthèse). Par exemple, le catabolisme est la réaction de destruction (décomposition, dégradation) du métabolisme.
Les réactions comparées de dégradation et de synthèse :
Comparaison entre une réaction de dégradation où 1 substrat est décomposé en 2 produits, et une synthèse où 2 substrats forment 1 composé.
Explications
Une réaction de décomposition est l'un des quatre principaux types de réactions chimiques, avec les réactions de synthèse, de remplacement simple et de remplacement double.
Une réaction de dégradation est une réaction chimique avec un seul réactif qui forme deux ou plusieurs produits. La forme générale d'une réaction de décomposition est : AB → A + B.
Une réaction de dégradation forme des molécules plus petites, comprenant souvent des éléments purs.
Les réactions de dégradation sont courantes dans la vie quotidienne. Un exemple est l'électrolyse de l'eau pour former de l'oxygène gazeux et de l'hydrogène gazeux : 2 H2O → 2 H2 + O2.
Un autre exemple est la dégradation du peroxyde d'hydrogène pour former de l'eau et de l'oxygène : 2 H2O2 → 2 H2O + O2.
Les boissons gazeuses tirent leur carbonatation d'une dégradation. L'acide carbonique se décompose en eau et en dioxyde de carbone : H2CO3 → H2O + CO2.
La plupart des réactions de dégradation-décomposition sont endothermiques. En d'autres termes, il faut plus d'énergie pour rompre les liaisons chimiques dans le réactif que ce qui est libéré lorsque de nouvelles liaisons chimiques se forment pour fabriquer les produits. Ces réactions absorbent l'énergie de leur environnement pour se poursuivre. Par exemple, la dégradation de l'oxyde de mercure(II) en mercure et oxygène (comme la décomposition de la plupart des oxydes métalliques) nécessite un apport de chaleur et est endothermique : 2 HgO → 2 Hg + O2.
Cependant, quelques réactions de décomposition sont exothermiques. Elles dégagent plus de chaleur qu'ils n'en absorbent. Par exemple, la décomposition du protoxyde d'azote en azote et oxygène est exothermique : 2 NO → N2 + O2.
Synonymes, antonymes
1 synonyme (sens proche) de "réaction de dégradation" :
- réaction de décomposition
1 antonyme (sens contraire) :
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