Nitrite

Définition

L'ion nitrite est NO₂^-. C'est un anion angulaire avec une configuration électronique et un arrangement angulaire similaire à celui de l'ozone. Les nitrites peuvent former des sels ou des esters à partir de l'acide nitreux HNO₂.

Modélisation d'un ion nitrite NO₂^- :

Le composé nitrite est de formule chimique NO₂^- : c'est donc un radical, dit univalent, ou encore radical univalent, c'est aussi un sel de l'acide nitreux.

Explications

Les nitrites NO₂ sont un composé intermédiaire de l'azote entre l'ammoniac et les nitrates, apparaissant lors de la dégradation des substances azotées par des bactéries dans la filtration biologique. Les nitrites sont toxiques pour la majorité des animaux et l'ion nitrite NO₂^- est testé en aquariophilie par un test nitrite.

Au cours du cycle azote, c'est la nitrosation qui produit les nitrites. Le poids moléculaire de NO₂ est proche de 46 g/mol. Dans le cycle de l'azote d'un aquarium, la nitritation est réalisée par des bactéries Nitrosomas selon l'équation :

NH₄⁺ + oe O₂ → NO₂^- + 2 H^- + H₂O + 63,8 Kc.
Note sur les éléments chimiques : N = nitrogène/Azote; O = oxygène.

Voir la biogenèse du cycle de l'azote.

Dans la nature, les nitrites apparaissent par oxydation biologique des amines et de l'ammoniac ou par réduction des nitrates dans des conditions anaérobies. Dans l'industrie, ils peuvent être obtenus en dissolvant du N₂O₃ dans des solutions basiques.

Dans le cas de sels d'un acide faible, en contact avec des acides forts tels que l'acide sulfurique, de l'acide nitreux instable est libéré, lequel en solution acide est en équilibre avec l'ion nitrosonium NO⁺. Ceci intervient dans diverses réactions de substitution électrophiles et dans les réactions de synthèse du colorant diazoïque.

En chimie organique, les nitrites sont des esters de l'acide nitreux et contiennent le groupe fonctionnel nitrosooxy. Ils ont la formule générale RONO, où R est un groupe aryle ou alkyle. Le nitrite d'amyle est utilisé en médecine pour le traitement des maladies cardiaques.

Les nitrites ne doivent pas être confondus avec les nitrates, les sels d'acide nitrique ou les dérivés nitrés, bien qu'ils partagent la formule RNO₂. L'anion nitrite NO₂^- ne doit pas être confondu avec le cation nitronium NO₂⁺.

Le nitrite présent dans l'eau est déterminé par diazotation avec du sulfanilamide et couplage avec du chlorhydrate de N-(1-naphtyl) -éthylènediamine pour former un colorant azoïque de haute intensité qui est mesuré par spectrophotométrie à une longueur d'onde de 540 nm. Cette réaction, proposée par Griess, a sa place dans l'histoire de la chimie car c'est la première réaction d'identification dans laquelle un réactif organique a été utilisé, puisque jusque-là seuls des réactifs inorganiques étaient utilisés. Il peut également être déterminé en ajoutant de l'eau réactive de Zambelli et en mesurant l'échantillon par spectrophotométrie à 450 nm.

Azotite

Au 19^ème siècle, on parlait d'azotite qui est synonyme de nitrite. Un azotite est un dérivé de l'azote. Ce synonyme vieilli de nitrite (19^ème siècle), en résumé, est un sel ou ester de l'acide azoteux ou nitreux. On trouve même parfois azotate.

En rapport avec "nitrite"

• pic de nitrite

  

  Le pic de nitrite est un accroissement soudain du taux de nitrite qui intervient au démarrage d'un aquarium (eau douce ou eau de mer).

• test nitrite

  

  Un test nitrite NO2 est indispensable pour détecter le pic de nitrite en aquarium ou dans un bassin de jardin.

• nitritation

  

  La nitritation de l'azote est la transformation de l'ammoniaque NH4+ en nitrites NO2- grâce à des nitrobactériacées aérobie, les bactéries Nitrosomas.

• nitrification

  

  La nitrification est la transformation de l'azote, avec passage en de l'ammoniac et de ses sels en nitrates, se faisant en deux phases : nitrosation (ou...