Masse moléculaire
Définition
La masse moléculaire est la masse d'une molécule, complémentaire de la masse atomique. Elle correspond à la somme des masses de chaque atome de la molécule. Habituellement, les unités utilisées pour cela sont des grammes par mole. Le poids moléculaire est la masse d'une mole d'une substance.
Par exemple, la masse moléculaire du benzène dont la formule chimique brute est C6H6 est 78,1074 g/mol (6×12,01 + 6×1,0079).
Calcul de poids moléculaire
Nous pouvons calculer le poids moléculaire d'une substance en utilisant sa formule chimique et le tableau périodique.
Disons que nous voulons calculer le poids moléculaire de l'eau. Le poids moléculaire est la somme des poids atomiques des atomes de la molécule. Nous pouvons procéder à notre calcul en faisant un tableau. Nous listons les atomes dans la molécule en bas à gauche. L'eau contient de l'hydrogène et de l'oxygène. Ensuite, nous notons combien de chacun de ces atomes la molécule contient, ce qui, dans le cas de l'eau, vaut 2 et 1.
Calcul du poids moléculaire de l'eau :
Exemple de calcul de la masse moléculaire et poids moléculaire d'une molécule d'eau H2O.
Nous prenons ensuite le poids atomique des atomes du tableau périodique. Pour l'hydrogène, le poids atomique est de 1,00794 et pour l'oxygène de 15,9994. Puisqu'il y a 2 hydrogènes dans la molécule, le poids total d'hydrogène dans l'eau est de 2 fois 1,00794 ou 2,01588. Il n'y a qu'un seul oxygène, donc le poids total d'oxygène est de 15,9994.
Enfin, nous additionnons les poids de tous les atomes pour obtenir le poids moléculaire total de l'eau, 18,0153 grammes par mole (gr/mol).
Utilisations de la masse (poids) moléculaire
Le poids moléculaire est un outil important en stoechiométrie, car il permet de relier l'échelle macroscopique, qui est ce que nous percevons dans notre vie quotidienne, à l'échelle moléculaire, où intervient la chimie. À l'échelle macroscopique, nous pensons en termes de grammes d'une substance, tandis qu'à l'échelle moléculaire, nous pensons en termes de nombre de molécules, en moles.
Pour établir une connexion entre l'échelle macroscopique et moléculaire, nous utilisons le poids moléculaire. Par exemple, le poids moléculaire de l'eau est de 18,015 grammes par mole. Cela nous donne les deux ratios indiqués dans l'image ci-dessous, que nous pouvons utiliser pour convertir entre les grammes et les moles.
Nous pouvons l'utiliser pour obtenir d'une quantité exprimée en grammes comme 7,4 grammes d'eau, une quantité macroscopique que nous pourrions peser dans un laboratoire, à la quantité exprimée en nombre de moles d'eau, une quantité moléculaire. Pour ce faire, nous prenons nos 7,4 grammes d'eau existants et multiplions par notre ratio de 1 mole d'eau pour 18,015 grammes d'eau.
Rappelez-vous que ce rapport est égal à un, donc le multiplier par lui convertit les unités sans faire de différence avec la quantité réelle d'eau. Ensuite, nous faisons le calcul et obtenons une valeur de 0,41. Les unités de grammes d'eau s'annulent, donc les unités du résultat sont des moles d'eau.
Masse moléculaire vs. masse molaire
Il ne faut pas confondre la masse moléculaire et la masse molaire. La principale différence entre les deux est que la masse molaire donne la masse d'une mole d'une substance particulière. Alors que le poids moléculaire est la masse d'une molécule d'une substance particulière. Toutefois, bien que la définition et les unités soient différentes pour la masse moléculaire et la masse molaire, la valeur est la même.
Synonymes, antonymes
1 synonyme (sens proche) de "masse moléculaire" :
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Mots en M à proximité
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En rapport avec "masse moléculaire"
Une formule moléculaire est une formule ionique détaillant les ions de chaque élément chimique.
La masse de 1 mole d'atome s'appelle la masse molaire. La masse molaire d'une substance est égale à la masse atomique d'une substance exprimée en grammes.
La masse volumique est la densité d'une espèce chimique, correspondant à sa masse par unité de volume.
La concentration molaire (M ou c) d'une espèce chimique, ou molarité, est la quantité de moles d'un soluté par litre de solution.