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Définition de osmolarité

Que signifie osmolarité ?

Définition simple: L'osmolarité est la pression osmotique générée par les solutés présents dans 1 L de solution. L'osmolarité est une grandeur physique qui mesure la concentration des solutions utilisées en chimie, et en particulier le nombre total de molécules et d'ions présents dans un litre de solvant.

Définition osmolarité:

L'osmolarité est la mesure permettant d'exprimer la concentration totale, mesurée en Osmoles/litre, de substances dans des solutions utilisées en médecine. Le préfixe osmo-, de osmotique, indique la variation possible de la pression osmotique dans les cellules, qui se produira lorsque la solution est introduite dans le corps.

En osmolalité (qui est différente de l'osmolarité), la concentration est exprimée en osmoles par kilogramme d'eau, se référant également à certaines substances spécifiques. La concentration osmotique, ou osmolarité, est définie comme le nombre d'osmoles par litre de solution, où l'osmole est l'unité de mesure du nombre de particules contribuant à la pression osmotique de la solution.

La concentration osmotique, communément appelée osmolarité, est la mesure de la concentration en soluté, définie comme le nombre d'osmoles (Osm, la quantité osmolaire) d'un soluté par litre (L) de solution (Osmol/L ou Osm/L). L'osmolarité d'une solution est habituellement exprimée en Osm/L, de la même manière que la molarité d'une solution est exprimée en mols/L; tandis que la molarité mesure le nombre de moles d'une solution, un soluté par unité de volume d'une solution, l'osmolarité mesure le nombre d'osmoles de soluté participants par unité de volume d'une solution.

L'osmolarité normale des fluides corporels par litre de solution est similaire à une solution de NaCl à 0,9%. Il peut y avoir hyperosmolarité.

Une solution (ou dilution) de NaCl et de nitrate 0,1 M donnerait 0,1 mole de Na+ et 0,1 mole de Cl- par litre, son osmolarité étant de 0,2. Si cette solution est injectée à un patient, ses cellules absorberont de l'eau jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint, provoquant une variation de la pression sanguine. Il s'agit d'un phénomène d'osmose, une osmorégulation avec contrôle d'osmorégularité.

En général, l'osmolarité est calculée comme le produit entre la molarité et le coefficient osmotique de Jacobus Henricus van 't Hoff (le nombre de particules de soluté formées à la suite de la dissolution du soluté lui-même). Si le soluté n'est pas un électrolyte, il ne se dissocie pas, donc l'osmolarité est dans ce cas égale à la molarité.

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