Pression interne
Définition
La pression interne, qui dépend des forces de cohésion des particules d'un gaz, est une mesure de la variation de l'énergie interne d'un gaz lorsqu'il se dilate ou se contracte à une température constante.
La pression interne est une mesure de la façon dont l'énergie interne d'un système change lorsqu'il se dilate ou se contracte à température constante. Elle a la même unité que la pression, dont l'unité SI est le pascal. La pression interne est généralement donné le symbole πT.
Une pression interne (avec pression externe et la différence) :
Exemple de pression interne, la pression externe et la différence entre ces deux pressions, dans un processus de nucléation homogène.
Explications
La pression interne est définie comme une dérivée partielle de l'énergie interne par rapport au volume à température constante. La pression interne peut être exprimée en termes de température, de pression et de leur dépendance mutuelle. L'équation est connue sous le nom d'équation d'état thermodynamique car elle exprime la pression en termes de propriétés thermodynamiques du système.
Dans un gaz parfait, il n'y a pas d'interactions énergétiques potentielles entre les particules, de sorte que tout changement de l'énergie interne du gaz est directement proportionnel au changement de l'énergie cinétique de ses espèces constituantes et donc aussi au changement de température. L'énergie interne d'un gaz parfait est indépendante du volume qu'il occupe.
Les gaz réels ont des pressions internes non nulles parce que leur énergie interne change au fur et à mesure que les gaz sont dilatés de manière isotherme; elle peut augmenter en cas d'expansion, signifiant la présence de forces d'attraction dominantes entre les particules du gaz, ou diminuer.
James Joule a essayé de mesurer la pression interne de l'air dans son expérience d'expansion en pompant de manière isotherme de l'air à haute pression d'un vaisseau métallique dans un autre vaisseau évacué. Le bain d'eau dans lequel le système a été immergé n'a pas changé sa température, signifiant qu'aucun changement de l'énergie interne n'a eu lieu, la pression interne de l'air était égale à zéro et l'air était un gaz parfait. Les écarts réels par rapport au comportement parfait n'ont pas été observés car ils sont très petits et la capacité calorifique spécifique de l'eau est relativement élevée.
Pour l'eau et d'autres liquides, voir la pression hydrostatique et la pression osmotique.
Il est évident que pour un gaz parfait, la pression interne est nulle (pas d'interaction entre les molécules), tandis que pour les gaz et liquides réels elle s'en écarte significativement.
Ce qui est dilaté qualifie un organe dilatable qui est élargi et plus ample sur une partie de sa longueur, généralement par une augmentation de la pression interne ou une variation de température. La dilatation peut parvenir à un point de surdilatation, contrevenant à la forme de l'organe. Par exemple, l'estomac gonfle avec certains aliments (du chou et d'autres végétaux), il se dilate. La dilation d'un organe d'entrée ou sortie comme une bouche ou un anus est contrôlée par des muscles et peut résulter d'une action volontaire.
Synonymes, antonymes
2 synonymes (sens proche) de "pression interne" :
- pression hydrostatique
- pression osmostique
0 antonyme (sens contraire).
Les mots ou les expressions apparentés à PRESSION INTERNE sont des termes qui sont directement liés les uns aux autres par leur signification, générale ou spécifique.
L'expression PRESSION INTERNE est dans la page 8 des mots en P du lexique du dictionnaire.
En rapport avec "pression interne"
La pression atmosphérique est la force par unité de surface exercée par l'air qui forme l'atmosphère à la surface de la Terre.
En physique, la pression capillaire est la différence de pression à travers le ménisque dans le tube capillaire.
En botanique, la pression de turgescence est la pression du contenu de la cellule végétale contre la paroi (membrane) de la cellule.
La pression hydrostatique est une poussée qu'exerce l'eau sur la surface d'un corps immergé.