Pression partielle
Définition
Une pression partielle est la pression exercée par un gaz individuel dans un mélange. En supposant un mélange de gaz parfaits, la loi des gaz parfaits permet de résoudre des problèmes impliquant des gaz dans un mélange.
La pression partielle est la pression qui serait exercée par l'un des gaz d'un mélange s'il occupait seul le même volume.
Des pressions partielles de gaz :
La pression partielle d'un gaz dans un mélange est la même que la pression du gaz dans le récipient en lui-même. La somme des pressions partielles donne la pression totale du mélange gazeux.
Explications
La contribution de pression de chaque type de gaz à la pression atmosphérique totale est appelée pression partielle de ce gaz.
La loi de Dalton des pressions partielles stipule que la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz composants : PTotal = Pgas 1 + Pgas 2 + Pgas 3... La loi de Dalton peut également être exprimée en utilisant la fraction molaire d'un gaz, x : Pgas 1 = x1PTotal.
Dans la vie de tous les jours, nous mesurons la pression partielle du gaz lorsque nous utilisons un baromètre pour vérifier la pression atmosphérique à l'extérieur ou un manomètre pour mesurer la pression dans une chambre à air de vélo. Lorsque nous faisons cela, nous mesurons une propriété physique macroscopique d'un grand nombre de molécules de gaz invisibles à l'oeil nu.
Au niveau moléculaire, la pression que nous mesurons provient de la force des molécules de gaz individuelles qui entrent en collision avec d'autres objets, tels que les parois de leur conteneur.
Examinons de plus près la pression d'un point de vue moléculaire et apprenons comment la loi de Dalton nous aide à calculer les pressions totales et partielles pour les mélanges de gaz.
Gaz parfaits et pression partielle
Nous supposons que les gaz dans les mélanges peuvent être approximés comme des gaz parfaits. Cette hypothèse est généralement raisonnable tant que la température du gaz n'est pas super basse (proche de 0 Kelvin), et que la pression est d'environ 1 atm.
Cela signifie que nous faisons des hypothèses sur nos molécules de gaz :
- Nous supposons que les molécules de gaz ne prennent aucun volume.
- Nous supposons que les molécules n'ont pas d'attraction intermoléculaire, ce qui signifie qu'elles agissent indépendamment des autres molécules de gaz.
Sur la base de ces hypothèses, nous pouvons calculer la contribution de différents gaz dans un mélange à la pression totale. Nous nous référons à la pression exercée par un gaz spécifique dans un mélange comme sa pression partielle. La pression partielle d'un gaz peut être calculée en utilisant la loi des gaz parfaits, que nous aborderons dans la section suivante, ainsi qu'en utilisant la loi des pressions partielles de Dalton.
Pression partielle de l'eau
La pression partielle de l'eau est un mesure de pression hydrostatique. Si les niveaux d'eau à l'intérieur et à l'extérieur d'un conteneur sont les mêmes, la pression totale à l'intérieur du conteneur est égale à 1 atm; à 25 °C, la pression de vapeur de l'eau (ou la pression de la vapeur d'eau en équilibre avec le liquide) est de 23,8 mm Hg ou 0,0313 atm.
La quantité de gaz présente peut être déterminée en collectant un gaz dans l'eau et en appliquant la loi de Dalton. La pression totale dans un tube inversé peut être déterminée par la hauteur de l'eau déplacée dans le tube. Lors du calcul de la quantité de gaz collectée, la loi de Dalton doit être utilisée pour tenir compte de la présence de vapeur d'eau dans la bouteille collectrice.
Synonymes, antonymes
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Mots en P à proximité
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En rapport avec "pression partielle"
La pression atmosphérique est la force par unité de surface exercée par l'air qui forme l'atmosphère à la surface de la Terre.
En physique, la pression capillaire est la différence de pression à travers le ménisque dans le tube capillaire.
En botanique, la pression de turgescence est la pression du contenu de la cellule végétale contre la paroi (membrane) de la cellule.
La pression hydraulique est une pression extérieure exercée sur une partie d'un fluide confiné qui se transmet à toutes les autres parties, sans aucune perte.