Tétroxyde d'osmium
Définition
Le tétroxyde d'osmium est un fixateur utilisé en microscopie photonique ou électronique. Ce composé chimique de formule OsO4 est remarquable pour ses nombreuses utilisations, malgré la rareté de l'osmium. Il possède également un certain nombre de propriétés intéressantes, l'une étant que le solide est volatil.
Du tétroxyde d'osmium :
Le tétroxyde d'osmium (OsO4) est une masse solide cristalline incolore ou jaune pâle avec une odeur désagréable, âcre, semblable à celle du chlore.
Explications
Le tétroxyde d'osmium est très toxique. L'exposition au tétroxyde d'osmium peut causer des dommages à la peau, aux yeux et au système respiratoire. Les travailleurs peuvent être blessés par l'exposition au tétroxyde d'osmium. Le niveau d'exposition dépend de la dose, de la durée et du travail effectué.
Le tétroxyde d'osmium est utilisé dans de nombreuses industries. Il est principalement utilisé comme agent de coloration pour les échantillons biologiques.
Voici quelques exemples de travailleurs à risque d'être exposés au tétroxyde d'osmium :
- Travailleurs de laboratoire qui l'utilisent comme agent de coloration en microscopie électronique à transmission.
- Travailleurs qui l'utilisent pour colorer les copolymères afin de montrer la microstructure.
- Mineurs qui extraient du minerai d'osmium.
Voir aussi un trioxyde et un dioxyde.
Réactif pour la dihydroxylation des alcènes
Le tétroxyde d'osmium est le réactif d'aujourd'hui qui est l'un des meilleurs et des plus utiles dans ce qu'il fait dans toute la chimie organique. Ce n'est pas un réactif pour les débutants : c'est vraiment dangereux et il doit être manipulé avec une extrême prudence.
Le tétroxyde d'osmium est un liquide volatil très utile pour la synthèse de 1,2 diols à partir d'alcènes. La réaction est très douce et conduit utilement à la formation de diols syn. Remarque : cette réaction ne fonctionne pas avec les alcynes.
La réaction fonctionne à travers un processus concerté par lequel deux oxygènes de l'osmium interagissent avec une face de la double liaison. Il en résulte un cycle à 5 chaînons (appelé ester d'osmate) et génère la stéréochimie syn.
L'ester d'osmate est décomposé en 1,2-diol à l'aide d'une solution aqueuse d'un agent réducteur tel que le bisulfite de potassium, KHSO3. Ceci est fréquemment omis dans les manuels (le mécanisme est fastidieux à écrire), mais mérite d'être mentionné au cas où.
Synonymes, antonymes
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