Formule ionique
Définition
La formule ionique est une formule chimique développée d'éléments simples chargés ou de composés ioniques. Les composés ioniques n'existent pas sous forme de molécules. À l'état solide, les composés ioniques sont dans un réseau cristallin contenant de nombreux ions chacun du cation et de l'anion.
Les formules pour les composés ioniques contiennent les symboles et le nombre de chaque atome présent dans un composé dans le plus petit nombre entier.
Un formule ionique :
Pour trouver la formule ionique d'un composé, identifiez d'abord le cation et notez son symbole et sa charge. Ensuite, identifiez l'anion et notez son symbole et sa charge. Enfin, combinez les deux ions pour former un composé électriquement neutre.
Explications
Une formule chimique, comme NaCl, est une formule empirique d'un composé chimique. Cette formule indique simplement que le chlorure de sodium est composé d'un nombre égal d'ions sodium et chlorure. Le sulfure de sodium, un composé ionique, a la formule Na2S. Cette formule indique que ce composé est composé de deux fois plus d'ions sodium que d'ions sulfure. Trouver et connaître le bon rapport d'ions permet d'écrire une formule correcte.
Si vous connaissez le nom d'un composé ionique binaire, vous pouvez écrire sa formule chimique. Commencez par écrire l'ion métallique avec sa charge, suivi de l'ion non métallique avec sa charge. Parce que le composé global doit être électriquement neutre, décidez combien de chaque ion est nécessaire pour que la charge positive et négative s'annule.
Une autre façon d'écrire une formule correcte pour un composé ionique consiste à utiliser la méthode entrecroisée. Dans cette méthode, la valeur numérique de chacune des charges ioniques est croisée pour devenir l'indice de l'autre ion. Les signes des accusations sont abandonnés.
Ions polyatomiques
Certains ions sont constitués de groupes d'atomes liés entre eux et ont une charge électrique globale. Parce que ces ions contiennent plus d'un atome, ils sont appelés ions polyatomiques. Les ions polyatomiques ont des formules, des noms et des charges caractéristiques qui doivent être mémorisés. Par exemple, NO3- est l'ion nitrate; il a un atome d'azote et trois atomes d'oxygène et une charge globale 1-.
La règle de construction des formules pour les composés ioniques contenant des ions polyatomiques est la même que pour les formules contenant des ions monoatomiques (mono-atome) : les charges positives et négatives doivent s'équilibrer. Si plus d'un ion polyatomique particulier est nécessaire pour équilibrer la charge, la formule entière de l'ion polyatomique doit être placée entre parenthèses et l'indice numérique est placé à l'extérieur des parenthèses. C'est pour montrer que l'indice s'applique à l'ion polyatomique entier. Un exemple est Ba(NO3)2.
Reconnaître les composés ioniques
Il existe deux façons de reconnaître les composés ioniques. Premièrement, les composés entre les éléments métalliques et non métalliques sont généralement ioniques. Par exemple, CaBr2 contient un élément métallique (calcium, un métal du groupe 2 (ou 2A)) et un élément non métallique (brome, un groupe 17 (ou 7A) non métallique). Par conséquent, il s'agit très probablement d'un composé ionique. (En fait, il est ionique.) En revanche, le composé NO2 contient deux éléments qui sont à la fois non métalliques (azote, du groupe 15 (ou 5A), et oxygène, du groupe 16 (ou 6A). Ce n'est pas un ionique Il appartient à la catégorie des composés covalents examinés ailleurs. Notez également que cette combinaison d'azote et d'oxygène n'a pas de charge électrique spécifiée, ce n'est donc pas l'ion nitrite.
Deuxièmement, si vous reconnaissez la formule d'un ion polyatomique dans un composé, le composé est ionique. Par exemple, si vous voyez la formule Ba(NO3)2, vous pouvez reconnaître la partie NO2 comme l'ion nitrate, NO3-. (N'oubliez pas que la convention pour écrire des formules pour les composés ioniques n'est pas d'inclure la charge ionique.) Ceci est un indice que l'autre partie de la formule, Ba, est en fait l'ion Ba2+, avec la charge 2+ équilibrant l'ensemble 2− charge des deux ions nitrate. Ainsi, ce composé est également ionique.
Synonymes, antonymes
2 synonymes (sens proche) de "formule ionique" :
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