Nucléide

Définition

Un nucléide (espèce nucléaire) est un type distinct d'atome ou de noyau caractérisé par un nombre spécifique de protons et de neutrons. Par exemple, le carbone 12 est un nucléide de carbone avec 6 protons et 6 neutrons.

Un nucléide est une espèce d'atome caractérisée par le nombre de protons, le nombre de neutrons et l'état énergétique du noyau. Le nucléide est donc caractérisé par le nombre de masse (A) et le numéro atomique (Z).

Un nucléide d'un atome :

Un nucléide est un type spécifique d'atome caractérisé par le nombre de protons et de neutrons dans le noyau, qui se rapproche de la masse du nucléide. Le nombre qui est parfois donné avec le nom du nucléide est appelé son nombre de masse (le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau).

Explications

Si le nucléide est radioactif, il est un radioélément appelé un radionucléide. En physique nucléaire et en chimie nucléaire, les nucléides sont diverses espèces d'atomes ou de noyaux atomiques avec un nombre particulier de protons et de neutrons. Les nucléides sont caractérisés par le numéro atomique et le nombre de masse atomique.

Un atome est constitué de protons et de neutrons, qui composent le noyau, et d'électrons qui orbitent autour du noyau. Le noyau porte une charge positive; les protons sont chargés positivement et les neutrons ne portent pas de charge.

Les électrons, qui portent une charge négative, se déplacent autour du noyau dans les nuages. Les électrons négatifs sont attirés vers le noyau positif par une force électrique. C'est ainsi que l'atome reste ensemble.

Description

Les nucléides sont également caractérisés par leurs états d'énergie nucléaire (par exemple, le nucléide métastable ^242mAm). Chaque nucléide est désigné par le symbole chimique de l'élément (cela spécifie Z) avec le numéro de masse atomique en exposant.

L'hydrogène (H), par exemple, est composé d'un électron et d'un proton. Le nombre de neutrons dans un noyau est connu sous le nom de nombre de neutrons et reçoit le symbole N. Le nombre total de nucléons, de protons et de neutrons dans un noyau est égal à Z + N = A, où A est appelé le nombre de masse atomique.

Ainsi, le symbole ¹H fait référence au nucléide d'hydrogène avec un seul proton comme noyau. ²H est le nucléide d'hydrogène avec un neutron et un proton dans le noyau (²H est aussi appelé deutérium ou hydrogène lourd). Des atomes tels que ¹H et ²H, dont les noyaux contiennent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons (différents A), sont appelés isotopes.

Différence avec un isotope

Les nucléides d'un élément qui ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de neutrons sont appelés isotopes de cet élément. Ils sont une variante d'un élément de base.

Par exemple, il existe trois isotopes (ou variantes) de l'hydrogène : l'hydrogène-1 (un proton et aucun neutron), l'hydrogène-2 ou deutérium (un proton et un neutron) et l'hydrogène-3 appelé tritium (un proton et un deux neutrons).

Un autre exemple est l'uranium 235 qui a 92 protons et 143 neutrons, et l'uranium 238 qui a 92 protons et 146 neutrons. L'uranium 235 et l'uranium 238 sont tous deux des isotopes de l'uranium.

Types

Tous les nucléides peuvent être regroupés selon au nombre de protons, de neutrons et de leurs états d'énergie nucléaire :

• Isotopes : les isotopes sont des nucléides avec le même numéro atomique et sont le même élément mais diffèrent par le nombre de neutrons.
• Isotones : les isotones sont des nucléides ayant le même nombre de neutrons et sont donc des éléments différents puisqu'ils doivent différer par le nombre de protons.
• Isobares : les isobares sont des nucléides ayant le même nombre de masse et sont donc des éléments différents puisqu'ils doivent différer par le nombre de protons.
• isomères : les isomères sont des nucléides avec un nombre de protons et un nombre de masse égaux (ce qui en fait par définition le même isotope) mais des états d'énergie différents.

En rapport avec "nucléide"

• radionucléide

  

  Un radionucléide (isotope radioactif) est un nucléide, un atome (élément) avec un noyau instable.

• atome

  

  Un atome est la plus petite partie d'une substance qui ne peut être décomposée chimiquement.

• neutron

  

  Un neutron est une particule subatomique d'environ la même masse atomique qu'un proton mais sans charge électrique.

• proton

  

  Un proton est une particule subatomique avec une charge électrique élémentaire positive, égale en valeur absolue et en signe opposé à celle de l'électron.