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Définition de pression interne

Que signifie pression interne ?

Définition simple: La pression interne, qui dépend des forces de cohésion des particules d'un gaz, est une mesure de la variation de l'énergie interne d'un gaz lorsqu'il se dilate ou se contracte à une température constante.

Définition pression interne:

La pression interne est une mesure de la façon dont l'énergie interne d'un système change lorsqu'il se dilate ou se contracte à température constante. Elle a la même unité que la pression, dont l'unité SI est le pascal. La pression interne est généralement donné le symbole πT.

Elle est définie comme une dérivée partielle de l'énergie interne par rapport au volume à température constante. La pression interne peut être exprimée en termes de température, de pression et de leur dépendance mutuelle. L'équation est connue sous le nom d'équation d'état thermodynamique car elle exprime la pression en termes de propriétés thermodynamiques du système.

Dans un gaz parfait, il n'y a pas d'interactions énergétiques potentielles entre les particules, de sorte que tout changement de l'énergie interne du gaz est directement proportionnel au changement de l'énergie cinétique de ses espèces constituantes et donc aussi au changement de température. L'énergie interne d'un gaz parfait est indépendante du volume qu'il occupe.

Les gaz réels ont des pressions internes non nulles parce que leur énergie interne change au fur et à mesure que les gaz sont dilatés de manière isotherme; elle peut augmenter en cas d'expansion, signifiant la présence de forces d'attraction dominantes entre les particules du gaz, ou diminuer.

James Joule a essayé de mesurer la pression interne de l'air dans son expérience d'expansion en pompant de manière isotherme de l'air à haute pression d'un vaisseau métallique dans un autre vaisseau évacué. Le bain d'eau dans lequel le système a été immergé n'a pas changé sa température, signifiant qu'aucun changement de l'énergie interne n'a eu lieu, la pression interne de l'air était égale à zéro et l'air était un gaz parfait. Les écarts réels par rapport au comportement parfait n'ont pas été observés car ils sont très petits et la capacité calorifique spécifique de l' eau est relativement élevée.

Pour l'eau et d'autres liquides, voir la pression hydrostatique et la pression osmotique.

Voir les synonymes de pression interne.
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