Activité ionique
Définition
Une activité ionique est un type de grandeur rendant compte des phénomènes d'interactions entre ions en solution qui augmentent lorsque la concentration augmente. Elle correspond à la notion de concentration efficace d'un ion. L'activité d'un ion est le produit de la concentration de cet ion par son coefficient d'activité. Ce dernier tend vers 1 lorsque la concentration tend vers 0, d'où l'approximation selon laquelle la concentration se confond avec l'activité en solution diluée.
Les propriétés des solutions électrolytiques peuvent s'écarter considérablement des lois utilisées pour dériver le potentiel chimique des solutions. Dans les solutions non électrolytiques, les forces intermoléculaires sont principalement constituées d'interactions de van der Waals faibles, qui une un dépendance r-7, et à des fins pratiques, cela peut être considéré comme idéal. Dans les solutions ioniques, cependant, il existe des interactions électrostatiques significatives entre les molécules soluté-solvant et soluté-soluté. Ces forces électrostatiques sont régies par la loi de Coulomb, qui a un dépendance r-2. Par conséquent, le comportement d'une solution électrolytique s'écarte considérablement de celui d'une solution idéale. En effet, c'est pourquoi l'activité des composants individuels est utilisée et non la concentration pour calculer les écarts par rapport au comportement idéal.
En 1923, Peter Debye et Erich Hückel ont développé une théorie qui nous permettrait de calculer le coefficient d'activité ionique moyen de la solution, γ±, et pourrait expliquer comment le comportement des ions en solution contribue à cette constante.
La théorie de Debye-Hückel (loi limitative Debye-Hückel) est basée sur trois hypothèses sur la façon dont les ions agissent en solution :
- Les électrolytes se dissocient complètement en ions en solution.
- Les solutions d'électrolytes sont très diluées, de l'ordre de 0,01 M.
- Chaque ion est entouré en moyenne d'ions de charge opposée.
Synonymes, antonymes
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