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Définition de réduction

Que signifie réduction ?

Définition réduction:

En chimie, une réduction chimique est le contraire d'une oxydation; lors de la réaction chimique de réduction, une substance prend des électrons d'une autre appelée le réducteur. L'ensemble réduction et oxydation est appelé réaction d'oxydo-réduction. En chimie minérale, elle est une réduction de l'oxygène.


variétés de sens du mot réduction:

Le terme réduction a de nombreux sens dans les domaines de:la cuisine (cuisson, la concentration d'une sauce, épaississement ou d'intensification de la saveur d'un mélange liquide),la philosophie (réduction phénoménologique, réductionnisme, réduction éidétique, réduction interthéorétique, réduction de l'ego),les mathématiques (réduction de Gauss, réduction des graphes, théorie de la récurrence, réduction de la variance, réductible comme le contraire de l'irréductible, forme réduite, homologie réduite),l'informatique (réduction d'algorithmes, réduction des données, réduction du débit binaire, réduction partielle d'ordre, réduire une fonction d'ordre supérieur, réduire un jeu d'instruction),la médecine (réduction d'une fracture, chirurgie de réduction du volume pulmonaire, réduction sélective ou réduction f½tale, réduction ventriculaire, réduction mammaire),la physique (réduction dimensionnelle),la physique quantique (réduction du paquet d'onde),la linguistique (une abréviation d'un mot, réduction de voyelle),la comptabilité (une remise),la musique (réduction pour piano),la thanatologie (réduction d'un corps à des reliques),l'acoustique (réduction du bruit).
Voir aussi la réduction chromatique.


La réduction en chimie:

Une réduction est une réaction chimique partielle dans laquelle les électrons sont absorbés par une particule (atome, ion ou molécule). Le nombre d'oxydation de la particule devient plus petit. Cela se produit toujours avec l'oxydation. Les deux phénomènes ensembles sont appelés la réaction redox.

Historiquement, la réduction a été considérée comme un retrait d'oxygène d'un oxyde. La réduction était donc une réaction dans laquelle une oxydation était inversée. L'oxydation était définie comme l'union d'un composé ou d'un élément avec l'oxygène et était basée sur les conclusions d'Antoine Laurent de Lavoisier.

Il en découle quelques cas particuliers et termes dérivés définis ainsi:La réaction d'oxydo-réduction organique, une réaction redox qui a lieu avec des composés organiques;la réduction d'un gaz (gaz réduit), un gaz avec un faible nombre d'oxydation;l'agent réducteur, élément ou composé dans une réaction redox qui donne un électron à une autre espèce;une atmosphère réductrice, un environnement gazeux pauvre en oxygène qui inhibe l'oxydation;la réductase, une enzyme qui catalyse une réaction de réduction;le potentiel de réduction, une mesure de la tendance d'une espèce chimique à acquérir des électrons;la réduction d'un minerai (réduction minérale): voir fusion.
Aujourd'hui, il existe une vision plus large qui ne se limite pas aux réactions des composés contenant de l'oxygène et qui a intégré la vision classique.


Définition moderne d'une réduction organique:

La réduction est une réaction dans laquelle une particule mono ou polyatomique Ox absorbe un ou plusieurs électrons. Cela forme la particule "Red" (réduite): Ox + n e- -> Red.

Ox réagit comme un accepteur d'électrons, Ox et Red forment un soi-disant couple redox. Les électrons proviennent d'un second couple redox dans lequel se produit une oxydation. Tandis que dans le domaine de l'électrochimie, comme dans une électrolyse ou une cellule galvanique, le transfert d'électrons entre les deux couples redox est une taille mesurable, dans d'autres, la réduction ne peut être reconnue que par la réduction associée du nombre d'oxydation de Ox.

En considérant une réduction comme une réaction d'équilibre, la réaction de retour est une oxydation. De tels équilibres sont par exemple dans un accumulateur inutilisé. Tout en déchargeant la réaction partielle dans une direction, le chargement entraîne une inversion de la direction de la réaction.

Bien que la réduction ne se produise jamais sans oxydation et qu'il existe par conséquent une réaction redox, une réaction est souvent considérée du point de vue du produit souhaité. Ainsi, le minerai de fer est réduit en fer élémentaire ou en une réduction cathodique de l'alumine en aluminium.

Voir les synonymes de réduction.
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