Corrosion
Définition
La corrosion est le processus électrochimique d'altération d'un métal, d'une roche ou d'autres matériaux, en raison de l'oxydation. La rouille est l'oxydation du fer en présence d'air et d'humidité. La corrosion commence lorsqu'un métal raffiné est naturellement converti en une forme plus stable telle que son état d'oxyde, d'hydroxyde ou de sulfure, ce qui entraîne une détérioration du matériau.
La corrosion d'une chaîne en acier :
La corrosion de l'acier aboutit à la formation de rouille.
Explications
La corrosion générale intervient lorsque la plupart ou la totalité des atomes sur la même surface métallique sont oxydés, endommageant toute la surface. La plupart des métaux s'oxydent facilement : ils ont tendance à perdre des électrons au profit de l'oxygène (et d'autres substances) dans l'air ou dans l'eau. Lorsque l'oxygène est réduit (gagne des électrons), il forme un oxyde avec le métal.
La corrosion est le processus de décomposition d'un matériau causé par une réaction chimique avec son environnement. La corrosion du métal existe lorsqu'une surface exposée entre en contact avec un gaz ou un liquide, et le processus est accéléré par l'exposition à une température chaude, des acides et des sels.
Dans le processus de corrosion, les métaux sont convertis en composés plus stables tels que les oxydes métalliques, les sulfures métalliques ou les hydroxydes métalliques. Exemples de corrosion : rouille du fer, corrosion dans les alliages d'aluminium et les aciers inoxydables.
La corrosion est un problème dangereux et extrêmement coûteux. À cause de cela, des bâtiments et des ponts peuvent s'effondrer, des oléoducs se brisent, des usines chimiques fuient et des salles de bains sont inondées. Des contacts électriques corrodés peuvent provoquer des incendies et d'autres problèmes, des implants médicaux corrodés peuvent entraîner un empoisonnement du sang et la pollution de l'air a causé des dommages dus à la corrosion aux oeuvres d'art du monde entier. La corrosion menace l'élimination sûre des déchets radioactifs qui doivent être stockés dans des conteneurs pendant des dizaines de milliers d'années.
Les types de corrosion les plus courants résultent de réactions électrochimiques. La corrosion générale intervient lorsque la plupart ou la totalité des atomes sur la même surface métallique sont oxydés, endommageant toute la surface. La plupart des métaux s'oxydent facilement : ils ont tendance à perdre des électrons au profit de l'oxygène (et d'autres substances) dans l'air ou dans l'eau. Lorsque l'oxygène est réduit (gagne des électrons), il forme un oxyde avec le métal.
Lorsque la réduction et l'oxydation ont lieu sur différents types de métaux en contact les uns avec les autres, le processus est appelé corrosion galvanique. Dans la corrosion électrolytique, qui existe le plus souvent dans les équipements électroniques, l'eau ou toute autre humidité est piégée entre deux contacts électriques qui ont une tension électrique appliquée entre eux. Le résultat est une cellule électrolytique involontaire.
Certains métaux acquièrent une passivité naturelle, ou une résistance à la corrosion. Toutefois, il faut que le métal réagisse avec l'oxygène de l'air ou se corrode dans celui-ci. Le résultat est un mince film d'oxyde qui bloque la tendance du métal à subir une réaction supplémentaire. La patine qui se forme sur le cuivre et l'altération de certains matériaux de sculpture en sont des exemples. La protection échoue si le film mince est endommagé ou détruit par une contrainte structurelle - sur un pont, par exemple - ou par grattage ou éraflure. Dans de tels cas, le matériau peut "repassiver", mais si cela n'est pas possible, seules des parties de l'objet se corrodent. Ensuite, les dégâts sont souvent pires car concentrés sur ces sites.
La corrosion nocive peut être évitée de nombreuses manières. Les courants électriques peuvent produire des films passifs sur des métaux qui n'en ont normalement pas. Certains métaux sont plus stables que d'autres dans des environnements particuliers, et les scientifiques ont inventé des alliages tels que l'acier inoxydable pour améliorer les performances dans des conditions particulières. Certains métaux peuvent être traités au laser pour leur donner une structure non cristalline, qui résiste à la corrosion. Dans la galvanisation, le fer ou l'acier est recouvert du zinc le plus actif; cela forme une cellule galvanique où le zinc se corrode plutôt que le fer. Les autres métaux sont protégés par galvanoplastie avec un métal inerte ou passivant. Les revêtements non métalliques (plastiques, peintures et huiles) peuvent également empêcher la corrosion.
Synonymes, antonymes
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Les mots ou les expressions apparentés à CORROSION sont des termes qui sont directement liés les uns aux autres par leur signification, générale ou spécifique.
Le mot CORROSION est dans la page 7 des mots en C du lexique du dictionnaire.
En rapport avec "corrosion"
Une atmosphère inerte est une atmosphère dépourvue de gaz réactifs, composée de gaz non réactifs (inertes) tel que l'azote, le dioxyde de carbone ou l'hélium.
En biologie, la décomposition qualifie la dégradation métabolique de la matière organique en composés simples organiques tel que l'azote, par exemple...
Une matière inerte (matériau, substance, ingrédient) est tout matériau qui ne provoque ni ne favorise aucun changement.
Une oxydation résulte de l'association chimique d'une substance avec de l'oxygène entraînant une perte d'électrons.