Structure de Lewis
Définition
La structure de Lewis est une représentation très simplifiée des électrons de la couche de valence des liaisons chimiques dans la configuration électronique des atomes composant une molécule. La formule de Lewis est utilisée pour montrer comment les électrons sont disposés autour des atomes individuels d'une molécule.
Structure de Lewis du trioxyde de soufre SO3 :
Représentation de la structure de Lewis du trioxyde de soufre de formule SO3.
Explications
Dans une représentation de Lewis en deux dimensions, les électrons sont représentés par des "points" ou pour lier des électrons sous forme de ligne entre les deux atomes. Le but est d'obtenir la "meilleure" configuration électronique, c'est-à-dire que la règle de l'octet et les charges formelles doivent être satisfaites.
La structure de Lewis ne tente PAS d'expliquer la géométrie des molécules, la formation des liaisons ou la répartition des électrons entre les atomes. C'est la théorie la plus simple et la plus limitée sur la structure électronique. La structure de Lewis peut être conçue pour toute molécule liée par covalence ainsi que pour les composés de coordination.
La notation de Lewis, une manière de représenter les liaisons chimiques, a été proposée en 1916 par le physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis (1875–1946).
La notation de Lewis est basée sur la théorie selon laquelle certains atomes peuvent atteindre la stabilité en partageant des électrons avec une structure stable, égale à celle d'un gaz rare, c'est-à-dire huit électrons dans la dernière couche. Cette représentation permet de prédire la formation de liaisons chimiques entre atomes.
Dans le cas le plus simple de la molécule d'hydrogène, les deux électrons, un de chaque atome, ne sont plus la propriété exclusive de chacun, mais sont partagés à parts égales par les noyaux des deux atomes. C'est comme si chaque atome d'hydrogène avait deux électrons en commun avec l'autre.
Exemple avec SO3 (trioxyde de soufre)
SO3 (trioxyde de soufre) a un atome de soufre et trois atomes d'oxygène. Dans la structure de Lewis de SO3, il y a trois doubles liaisons autour de l'atome de soufre, avec trois atomes d'oxygène qui lui sont attachés, et sur chaque atome d'oxygène, il y a deux paires isolées.
Comme le soufre et l'oxygène appartiennent au groupe 16 dans la table périodique des éléments, soufre et oxygène ont six électrons de valence. Puisque SO3 a un atome de soufre et trois atomes d'oxygène, les électrons d'un atome de soufre ont une valence de 6 × 1 = 6, et les électrons de trois atomes d'oxygène ont pour valence 6 × 3 = 18. Ainsi, le total des électrons de valence du trioxyde de soufre SO3 = 6 + 18 = 24.
Avec un total de 24 électrons de valence, en divisant cette valeur par deux, la valeur du nombre total de paires d'électrons est obtenue, soit 24 ÷ 2 = 12.
Puisque l'atome le moins électronégatif doit être placé au centre, et puisque le soufre est moins électronégatif que l'oxygène, supposons que l'atome central est le soufre. Par conséquent, le soufre est placé au centre au centre et les oxygènes de chaque côté.
Un total de 12 paires d'électrons et trois liaisons S—O sont déjà marquées. Il suffit alors de marquer les neuf paires d'électrons restantes comme des paires isolées sur le croquis.
Comme le soufre est un élément de période 3, il peut donc conserver plus de 8 électrons dans sa dernière forme. Et l'oxygène est un élément de période 2, il ne peut donc pas garder plus de 8 électrons dans sa dernière forme.
Ainsi, il faut toujours commencer par marquer les paires isolées des atomes extérieurs. Ici, les atomes extérieurs sont des oxygènes. Ainsi, pour chaque oxygène, il y a trois paires isolées, et pour le soufre, il n'y a aucune paire isolée car les neuf paires d'électrons sont terminées.
Synonymes, antonymes
5 synonymes (sens proche) de "structure de Lewis" :
- diagramme de Lewis
- formule de Lewis
- notation de Lewis
- représentation de Lewis
- théorie de Lewis
0 antonyme (sens contraire).
Les mots ou les expressions apparentés à STRUCTURE DE LEWIS sont des termes qui sont directement liés les uns aux autres par leur signification, générale ou spécifique.
L'expression STRUCTURE DE LEWIS est dans la page 5 des mots en S du lexique du dictionnaire.
Mots en S à proximité
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En rapport avec "structure de Lewis"
Une liaison covalente est l'union de deux atomes non métalliques par le partage d'électrons dans une molécule.
Une structure chimique d'une molécule comprend la disposition des atomes et les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble.
Le trioxyde de soufre (SO3, anhydride sulfurique) est un solide cristallin incolore à blanc qui fond dès 16,9 °C.
En chimie, la valence est la capacité de liaison d'un atome ou d'une molécule, telle que la valence d'un anticorps.