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Définition de titrant

Que signifie titrant ?

Définition titrant:

Le titrant complète l'analyte dans un titrage ou une analyse volumétrique, une méthode d'analyse chimique quantitative en laboratoire utilisée pour déterminer la concentration inconnue d'un réactif à partir d'un réactif de concentration connue.

Le réactif appelé titrant ou titreur est préparé comme solution standard. Une concentration connue et le volume de titrant réagit avec une solution d'analyte pour déterminer la concentration. Le volume de réactif réagit est appelé volume de titrage.

Un titrant réagit avec un analyte lors d'un titrage:
Le titrant en réaction avec un analyte pour un titrage acide-base
Le titrant tombe de la pipette dans la solution d'analyte contenue dans l'Erlenmeyer. Un indicateur présent dans la solution change de couleur en permanence lorsqu'il atteint le point final de l'évaluation.

Un réactif appelé titrant, de volume et de concentration connus (solution standard ou solution étalon) est utilisé pour réagir avec une solution de l'analyte de concentration inconnue. En utilisant une burette étalonnée pour ajouter le titrant, il est possible de déterminer la quantité exacte qui a été consommée lorsque le point final est atteint. Le point final est le point auquel l'évaluation se termine et est déterminé par l'utilisation d'un indicateur. Idéalement, c'est le même volume qu'au point d'équivalence - le nombre de moles de titrant ajouté est égal au nombre de moles d'analyte, un multiple de celui-ci (comme dans les acides polyprotiques). Dans la méthode classique d'évaluation acide-base forte, le point final du titrage est le point auquel le pH du réactif est exactement égal à 7, et souvent la solution change à ce moment de la couleur permanente grâce à un indicateur.

Dans certains cas, de petits changements dans le volume de titrant produisent de grands changements de pH près du point d'équivalence. Dans ce cas, un large éventail d'indicateurs serait approprié (par exemple tournesol, phénolphtaléine ou bleu de bromothymol).

Dans les cas où deux réactifs dans un échantillon peuvent réagir avec le titrant et qu'un seul est l'analyte souhaité, une solution de masquage séparée peut être ajoutée à la chambre de réaction qui masque l'ion indésirable.

Les titrages complexométriques reposent sur la formation d'un complexe entre l'analyte et le titrant.

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